Diversos processos como a destilação, a absorção e a extração, colocam em contato duas fases que não estão em equilíbrio. A velocidade com que uma espécie química é transferida de uma para outra fase depende do grau de afastamento do sistema em relação ao equilíbrio e, por isso, o tratamento quantitativo destes processos de transferência exige o conhecimento dos estados de equilíbrio do sistema. Sobre o equilíbrio de fases e os diagramas de fase dos sistemas miscíveis é correto afirmar:

I. “Não e possível efetuar, por destilação, qualquer separação dos componentes desta solução com um ponto de ebulição determinada”. Usa-se o termo azeótropo para identificar esta solução.

II. Ponto de bolha é o ponto em que desaparece a última gota de líquido e ponto de orvalho é o ponto onde a primeira bolha de vapor aparece.

III. “A região que está acima da superfície do líquido saturado é a região do líquido comprimido ou sobrearrefecido; a que está por baixo da superfície do vapor saturado é a região do vapor sobreaquecido. Entre estas duas superfícies situa-se a região da coexistência das fases líquida e vapor para as várias composições da mistura binária.”

IV. “O resultado mais simples aparece quando as hipóteses principais são a de ser a fase vapor um gás ideal e a fase líquida uma solução ideal, o que leva a uma expressão da Lei de Raoult.”

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