Na formação das ligações H – Cl, mais energia é requerida do que no rompimento das ligações H – H e Cl – Cl.

O processo é energeticamente desfavorável porque o rompimento das ligações H – H e Cl – Cl requer uma maior quantidade de energia do que é liberada na formação das ligações H – Cl.

A polaridade da ligação H – Cl é um dos impedimentos para que a reação seja energeticamente favorável.

A polaridade da ligação H – Cl em nada contribui para prever a espontaneidade da reação.

A formação de HCl_(g) a partir de seus elementos é um processo energeticamente favorável através da liberação de uma quantidade de energia líquida igual a 187 KJ (25°C).