Um fator a ser considerado na escolha de uma substância a ser usada como combustível nas indústrias é o seu poder calorífico, ou seja, a quantidade de calor que essa substância é capaz de liberar. As equações para as reações de combustão do etanol e do metano (principal constituinte do gás natural) são, respectivamente, as seguintes:

C₂H₅OH (l) + 3 O₂ → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) !$ Delta !$H = − 1368 kJ /mol
CH₄ (g) + 2 O₂ (g) CO₂ (g) + 2 H₂O (g) !$ Delta !$H = − 804 kJ /mol

A comparação do poder calorífico do etanol e do metano, ambos medidos em kJ / kg, permite concluir que o poder calorífico do metano é

Dados: C = 12 u.; H = 1 u.; O = 16 u.