Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl - ) em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO3 ), formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), insolúvel em meio aquoso: 

Ag⁺_(aq) + Cl⁻_(aq) → AgCl_(s)

Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl^-) presente na amostra original é de