O ácido sulfúrico pode ser obtido pela ustulação da pirita, conforme as reações abaixo, cujas equações não se encontram balanceadas.

FeS₂ (s) + O₂ (g) !$ \rightarrow !$ Fe₂ O₃ (s) + SO₂ (g)

SO₂ (g) + O₂ (g) !$ \rightarrow !$ SO₃ (g)

SO₃ (g) + H₂ O (!$ \ell !$) !$ \rightarrow !$ H₂ SO₄ (!$ \ell !$)

Admitindo-se um comportamento de gás ideal, o volume, em L, de gás oxigênio, medido a 1 atm e 0ºC, necessário para produzir 980g de H₂SO₄ (!$ \ell !$), é: (Dados: Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol; Volume molar do gás ideal a 1 atm e 0ºC = 22,4L)