Considere uma alíquota de 2 g de uma amostra, contendo potássio e ingredientes inertes, que foi dissolvida e diluída formando 100 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução foi acidificada e tratada com tetrafenilborato de sódio, NaB(C₆H₅)₄, para precipitar os íons K⁺ de acordo com a reação:

!$ \mathsf{B(C_6H_5)^-_4(aq)+K^+(aq)\rightarrow KB(C_6H_5)_4~(s)} !$

Dados:

KB(C₆H₅)₄ = 358 g.mol^-1
K₂CO₃ = 138 g.mol^-1

A massa do precipitado obtida foi 0,716 g. O teor de potássio na amostra, expresso em % (m/m) de K₂CO₃, é: