Nitrogênio, considerado um gás ideal, confinado em um cilindro contendo um pistão, está a uma temperatura (T₁) e a uma pressão (p1) e se expande lentamente, de forma isotérmica e reversível, atingindo um estado final cuja temperatura é (T₂) e a pressão (p2). Considerando-se que Q_rev é o calor trocado durante a expansão; W_rev, o trabalho realizado pelo gás para se expandir; n, o número de mols de gás presente; R, a constante universal dos gases e que o pistão se move na ausência de atrito, conclui-se que