Considere a combustão do álcool etílico na equação NÃO BALANCEADA:
\( C_2H_6O\,_{(I)} + X \, O_2\, _{(g)} \rightarrow X \, CO_2 \, _{(g)} + X \, H_2O \, _{(I)} \)
Qual a massa de \( O_2\, _{ (g)} \)necessária para consumir 322 g de \( C_2H_6O_{(I)} \) ? E quantos \( m^3 \) de \( O_2\, _{(g)} \) são necessários para obter 250 \( m^3 \) de \( CO_2\, _{(g)} \) em condições constantes de temperatura e pressão? Os valores em g e \( m^3 \) são respectivamente (a equação deve ser balanceada):
Massas Atômicas: C = 12; O = 16; H = 1
