A reação química abaixo, não balanceada, representa a transformação da glicose em energia:
x C6H12O6 (s) + y O2 (g) ⟶ z CO2 (g) + w H2O(l) + energia
Considerar que x, y z e w sejam os menores números inteiros que fazem o correto balanceamento da reação. Considerar, também, a tabela abaixo que apresenta a entalpia padrão de formação, a 25°C, de alguns compostos.
| Entalpia padrão de formação a 25ºC | |
| Composto | ΔH (kJ/mol) |
| CO2 (g) | -394 |
| H2O(l) | - 286 |
| C6H12O6 (s) | -1.271 |
Dados: H = 1; C = 12; O = 16.
Qual é o valor da entalpia padrão de combustão da glicose, em kJ, a 25°C?
