A reação química abaixo, não balanceada, representa a transformação da glicose em energia:

x C₆H₁₂O_{6 (s)} + y O_{2 (g)} ⟶ z CO_{2 (g)} + w H₂O_(l) + energia

Considerar que x, y z e w sejam os menores números inteiros que fazem o correto balanceamento da reação. Considerar, também, a tabela abaixo que apresenta a entalpia padrão de formação, a 25°C, de alguns compostos.

Dados: H = 1; C = 12; O = 16.

Qual é o valor da entalpia padrão de combustão da glicose, em kJ, a 25°C?

A reação química abaixo, não balanceada, representa a transformação da glicose em energia:

x C₆H₁₂O_{6 (s)} + y O_{2 (g)} ⟶ z CO_{2 (g)} + w H₂O_(l) + energia

Considerar que x, y z e w sejam os menores números inteiros que fazem o correto balanceamento da reação. Considerar, também, a tabela abaixo que apresenta a entalpia padrão de formação, a 25°C, de alguns compostos.

Dados: H = 1; C = 12; O = 16.

É CORRETO afirmar que:

Sobre o estudo cinético das reações químicas e assuntos correlatos, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

(---) A lei de velocidade de uma reação química catalisada, que se processa na temperatura T e pressão P, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada.

(---) Os catalisadores são substâncias que diminuem a energia de ativação do complexo ativado. Desta forma, aumentam a velocidade da reação química.

(---) Em uma reação química, um dos produtos dessa reação pode ser o catalisador.

A tabela periódica dos elementos foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e é uma disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades. Acerca da tabela periódica dos elementos, assinalar a alternativa INCORRETA:

Uma solução de ácido nítrico foi preparada a partir de 1,575g de ácido nítrico, com pureza de 100%, acrescentando-se água destilada até completar a marca do menisco de um balão volumétrico. Determinar o volume, em mL, do balão volumétrico, sabendo-se que ao final o pH da solução era igual a 2,0:

Dados: H = 1; N = 14; O = 16.

Deseja-se preparar 2.000mL de uma solução de NaNO₃ em uma concentração igual a 5mol/L. Qual é, em gramas, a massa aproximada de NaNO₃ necessária para o preparo dessa solução?

Dados: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23.

Uma das razões pelas quais as propriedades dos sistemas em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações químicas tendem a alcançar um equilíbrio. A uma dada temperatura o valor da expressão da lei da ação das massas (Q) para uma certa reação em equilíbrio é uma constante.

Para o equilíbrio 2SO₃(g) ↔ 2SO₂(g) + O₂(g), o valor da constante de equilíbrio (K) é 4,8 x 10^-3 a 700°C. Se, em um recipiente, as concentrações das três substâncias forem: [SO₃] = 0,5mol/litro, [SO₂] = 0,2mol/litro e [O₂] = 0,01mol/litro e mantendo-se a temperatura constante, fazem-se as seguintes afirmações:

I - Como o valor de Q é maior que K, a reação procede no sentido de aumentar a concentração dos produtos SO₂ e O₂.

II - Como o valor de Q é menor que K, a reação procede no sentido de aumentar a concentração dos produtos SO₂ e O₂.

III - Se a concentração inicial de O₂ for 0,1mol/litro, a reação procede no sentido da direita para a esquerda.

Está(ão) CORRETO(S):

Um sistema com volume de 30 litros absorve 1,5kJ de calor. Calcular a variação de energia ΔU para o sistema se:

I) O calor for absorvido a volume constante.

II) O sistema expande para um volume de 35 litros, contra uma pressão constante de 1,5atm.

Observação: Considerar 1 atm.litro = 101,3J.

Assinalar a alternativa que apresenta os valores CORRETOS para as situações I e II, respectivamente:

O processo pelo qual uma solução-padrão é introduzida em meio reagente é conhecido por titulação, em que, sabendo-se a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, têm-se condições para se calcular a concentração da substância analisada. Sobre os procedimentos volumétricos para determinação da concentração de substâncias, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

(---) Uma vez que o hidróxido de sódio não é um padrão primário, o biftalato de potássio é comumente utilizado para padronização desta solução.

(---) Segundo o método de Mohr para a determinação de cloretos, o haleto é titulado com uma solução-padrão de nitrato de prata usando-se cromato de potássio como indicador. Uma vez que a solução a ser titulada deve ser neutra e deve-se evitar pH muito alto, este é um bom processo para se determinar cloretos em soluções neutras ou não tamponadas.

(---) A figura abaixo pode representar a curva de titulação de um ácido fraco com uma base forte, uma vez que o pH no ponto de equivalência é maior que 7.

Para compreender o comportamento das moléculas e dos sólidos, necessita-se compreender os átomos. Sobre as estruturas atômicas, analisar os itens abaixo:

I - A alta abundância de ferro e de níquel no universo é consistente com o fato de eles serem os núcleos mais estáveis, ou seja, com maior energia de ligação.

II - Elétrons podem se comportar como partículas ou ondas. Uma consequência imediata da dualidade é a impossibilidade de se saber o momento linear e a localização de um elétron simultaneamente. Essa restrição é conteúdo do Princípio da Incerteza de Schrödinger, o qual formulou uma equação que levou em conta a dualidade onda-partícula e considerou o movimento dos elétrons nos átomos.

III - Para um conjunto de orbitais definido por n (número quântico principal) = 4 e l (número quântico momento angular orbital) = 1 existem três orbitais 4p.

Está(ão) CORRETO(S):