Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH!$ \cdot !$) via as seguintes reações.

SO₂ + OH!$ \cdot !$ → HSO₃!$ \cdot !$

HSO₃!$ \cdot !$ + O₂ → HO₂!$ \cdot !$ + SO₃

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO₃) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H₂SO₄, conforme a seguinte reação.

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.

No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H₂SO₄), um dos ácidos mais fortes conhecidos.