O ácido nítrico pode ser obtido a partir da amônia em um processo que envolve três reações principais, cujas equações são mostradas abaixo.

I. 4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 4 NO _(g) + 6 H₂O _(g) + calor

II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2 NO_2(g) + calor

III. 3 NO_{2 (g)} + H₂O _{(!$ \ell !$)} !$ \rightarrow !$ 2 HNO_{3 (aq)} + NO _(g) + calor

Considere que !$ \Delta !$Hº_I, !$ \Delta !$Hº_II, e !$ \Delta !$Hº_III sejam, respectivamente, as variações de entalpia-padrão, a 25 ºC, das reações I, II e III acima, e que a variação de entalpia-padrão para a vaporização da água líquida, a 25 ºC, seja representada por !$ \Delta !$Hº_vap.

Considerando as informações fornecidas e que os gases e a mistura gasosa envolvidos apresentam comportamento ideal, julgue o próximo item.

Atualmente, a maior parte da produção industrial do ácido nítrico é feita a partir da reação do nitrato de sódio com o ácido sulfúrico.