Um químico recebeu em seu laboratório de análise uma amostra de água contendo massa igual a 15,0 gramas. Nesta amostra, havia o pedido para se determinar a quantidade de íons Cl^-. Ele empregou uma solução de Ag+, de concentração igual a 0,150 mol/L, para efetuar uma titulação em triplicata. Nas três determinações realizadas, o volume de solução de Ag+ consumido foi igual a 25,4 mL, e a reação química ocorreu de acordo com a equação balanceada abaixo.

Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) → AgCl _(s)

De posse desses dados, a massa aproximada de íons Cl^-, em gramas, e a porcentagem (massa/massa) aproximada desses íons presentes na amostra, determinados pelo químico foram, respectivamente: