Leia o texto para responder à questão abaixo.
O cloreto de magnésio (MgC\( \ell \)2) pode ser obtido a partir da água do mar, em um processo que envolve algumas etapas. Inicialmente, a água do mar é coletada em tanques e recebe a adição de cal sólida (CaO). A interação da cal com a água do mar resulta em íons hidroxila (OH–) em solução, que, junto com os íons magnésio (Mg2+) presentes na água do mar, formam o composto hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), o qual é praticamente insolúvel em água.
Na sequência, o hidróxido de magnésio sólido é separado da água do mar e a ele é adicionada uma solução de ácido clorídrico (HC\( \ell \)). Esse ácido reage com o hidróxido de magnésio, formando água (H2O) e cloreto de magnésio em solução. Na etapa final do processo, por meio da evaporação da água, o cloreto de magnésio puro sólido é separado e disponibilizado para diversas aplicações tecnológicas.
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Em um tanque de água do mar, foram adicionados 112 kg de cal (CaO, massa molar 56 g/mol), que reagiram completamente, conforme as equações:
CaO (s) + H2O (\( \ell \)) → Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
Mg2+ (aq) + 2OH– (aq) → Mg(OH)2 (s)
A quantidade máxima de hidróxido de magnésio formada, em mol, foi igual a
