Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a solução-tampão pH 6,8 havia acabado. Assim, decidiu-se preparar uma nova solução tampão, a partir de 200 mL de uma solução-estoque 0,1 mol L⁻¹ de mono-hidrogenofosfato de sódio (Na₂HPO₄), na qual será adicionado o sal di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado (NaH₂PO₄ꞏ2H₂O) para ajustar o pH.

Dados:
Massa molar (g mol^–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H₂PO₄ ^– + H₂O ⇌ HPO₄ ^2–+ H₃O+ Ka = 6,3 x 10^–8 log 6,3 x 10^–8 = –7,2; log 1,6 x 10^–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4

Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?