Uma empresa contatou a central analítica para determinar a composição de um material. A amostra em questão, de massa 0,648 g, é formada por um sal de oxalato anidro, cuja composição é do tipo MC₂O₄ (M é um metal a ser determinado). Essa amostra foi submetida à calcinação ao ar, gerando 0,348 g de resíduo sólido. O resultado da análise indicou que a composição do resíduo é M₃O₄.

Dados:
Massa molar (g mol^–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70

O metal (M) presente no sal é:

Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a solução-tampão pH 6,8 havia acabado. Assim, decidiu-se preparar uma nova solução tampão, a partir de 200 mL de uma solução-estoque 0,1 mol L⁻¹ de mono-hidrogenofosfato de sódio (Na₂HPO₄), na qual será adicionado o sal di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado (NaH₂PO₄ꞏ2H₂O) para ajustar o pH.

Dados:
Massa molar (g mol^–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H₂PO₄ ^– + H₂O ⇌ HPO₄ ^2–+ H₃O+ Ka = 6,3 x 10^–8 log 6,3 x 10^–8 = –7,2; log 1,6 x 10^–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4

Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?

O peróxido de éter etílico (ou 1-etoxietil hidroperóxido), de massa molar igual a 106 g mol─1, se forma lentamente quando o éter etílico é exposto à luz e ao ar, em temperatura ambiente. Esse peróxido e seus produtos de condensação aparentam ser um líquido ou mesmo cristais que se depositam no fundo do frasco e podem causar explosões por simples choque ou agitação do frasco, o que torna o armazenamento do éter muito perigoso. Pode-se considerar que a reação de decomposição desse peróxido forma etanol e formaldeído.

Dados: ∆f H⁰ / kJ mol^─1: 1-etoxietil hidroperóxido = –547,8; etanol = –234,7; formaldeído = –115,9.

Considerando que 1 g desse peróxido se forme no frasco, a quantidade de energia (em joules) envolvida na reação de decomposição será mais próxima de:

Para análise de um lote de ácido ascórbico (H₂A), de massa molar igual a 176 g mol⁻¹, propôs-se a titulação com permanganato de potássio. A reação, esquematizada a seguir, provoca a oxidação do ácido ascórbico, produzindo a espécie A. No procedimento, utilizou-se uma solução padronizada 0,100 mol L⁻¹ de permanganato para a titulação de 0,5 g de ácido ascórbico.

2 MnO₄⁻ + 5 H₂A + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5A + 8 H₂O

Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:

O elemento fósforo (Z = 15) recebeu esse nome, que significa “trazer luz”, porque entra em combustão espontaneamente ao ar, emitindo brilho. O fósforo foi isolado pela primeira vez por H. Brandt, em 1669, a partir de urina. Por muito tempo, seu descobridor manteve esse feito em segredo, pensando que havia descoberto a Pedra Filosofal. O alótropo mais reativo é o fósforo branco. Normalmente, esse sólido é recoberto com uma camada de óxido, produto da reação de fósforo com oxigênio molecular.

Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?

Um pesquisador está em busca de uma técnica que o auxilie na caracterização da estrutura eletrônica e da composição orbitalar de uma série de compostos orgânicos derivados de poliinas e cumulenas.

Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?

Ao se deparar com um frasco de reagente que foi utilizado em um experimento de laboratório, o técnico analisa as informações contidas no rótulo, em busca de conhecimento quanto a manipulação, armazenamento e descarte desse produto químico. Os pictogramas constantes no rótulo do frasco são os seguintes:

Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:

Em um processo de purificação em pequena escala do alumínio a partir do minério bauxita, procedeu-se da seguinte maneira:

1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)₄^–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H₂SO₄, de modo a formar Al(OH)₃(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H₂SO₄ até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO₄)₂(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).

De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente:

O diagrama (ou diamante) de Hommel, também conhecido pelo código NFPA 704, apesar de não ser obrigatório, é bastante empregado para identificação de riscos de substâncias. Ele é constituído de quatro regiões indicadas pelas cores vermelho, azul, amarelo e branco, como mostra a figura. Este diagrama estava no rótulo de um frasco de um reagente, no qual não estava legível o nome da substância.

O diagrama da figura informa que essa substância:

Lobelina, estrutura química mostrada a seguir, é um alcaloide extraído de uma variedade de plantas, especialmente do gênero Lobelia. Tribos de povos originários das Américas fumavam suas folhas secas com intuito de aliviar problemas respiratórios. Atualmente, tem sido comercializado para auxiliar pessoas a parar de fumar e também para combater outras dependências, como de anfetaminas, cocaína ou álcool. No entanto, são limitadas as evidências clínicas de qualquer eficácia.

Na estrutura desse alcaloide, estão presentes as funções orgânicas: