O composto Ba₃Mn₂O₈, em determinada condição de síntese, dá origem ao composto Ba₃Mn₃O_10-X, em que o valor de X depende das condições experimentais. A equação balanceada é mostrada a seguir:

\(1 \text{Ba}_{3}\text{Mn}_{2}\text{O}_{8}\,(s) + 1 \text{MnO}_{2}\,(s) \xrightarrow{\Delta, \text{ar}} 1 \text{Ba}_{3}\text{Mn}_{3}\text{O}_{10-x}\,(s) + \dfrac{X}{2}\text{O}_{2}\,(g)\)

Em determinada condição experimental, 6,5 g de Ba₃Mn₂O₈ (MM = 650 g.mol^-1) reagiu com 0,87 g de MnO₂ (MM = 87g.mol^-1) formando 7,21 g de Ba₃Mn₃O_10-X. Nesta condição, X é igual a

Note e adote:

MM(O) = 16,0 g.mol^-1
MM(Mn) = 55,0 g.mol^-1
MM(Ba) = 137,33 g.mol^-1