Um fluido tem massa específica 1200 kg m^-3 e viscosidade absoluta 0,5 kg m^-1 s^-1. Esse fluido escoa em uma tubulação cilíndrica de diâmetro 0,1 m, sob velocidade de 10 m s^-1. O número de Reynolds referente a esse escoamento é igual a:

Em uma unidade industrial, emprega-se um tubo de Pitot para medir uma propriedade de um fluido em escoamento. Essa propriedade corresponde à:

Um fluido incompressível escoa em uma tubulação. No início do escoamento, a pressão é de 120 kPa e a velocidade de escoamento é de 20 m s^-1. Ao final do escoamento, a tubulação encontra-se a uma altura de 3m em relação ao início, a pressão é de 96 kPa e a velocidade é de 10 m s^-1. A perda de carga, em metros, ao longo do escoamento é igual a:

Dados:

Aceleração da gravidade = 10 m s^-2

Massa específica do fluido = 800 kg m^-3

Uma alíquota de 20 mL de uma solução aquosa de HCI foi completamente neutralizada por 46 mL de solução aquosa 0,10 mol L^-1 de NaOH. A concentração da solução de HCI, em mol L^-1, é igual a:

Durante uma operação Industrial, 800 L de uma solução aquosa 0,10 mol L^-1 de NaNO₃ foram completamente misturados com 200 L de uma solução aquosa 0,20 mol L^-1 de Mg(NO₃)₂. Assumindo que os solutos se encontram completamente dissociados, a concentração de íons nitrato, em mol L^-1 na solução formada na mistura é igual a:

Em um laboratório, dispõe-se de uma solução com concentração percentual mássica 20% m/m e massa especifica 0,9 kg L^-1. A concentração dessa solução, em gramas por litro, é expressa por:

Em uma célula eletrolítica, é realizada a eletrodeposição de níquel metálico sobre uma superfície em contato com uma solução aquosa de NI²⁺. O processo foi realizado com intensidade de corrente igual a 10 A e acarretou a deposição de 117 g de níquel. A duração desse processo, em segundos, é igual a:

Dados: Constante de Faraday = 96500 C mol^-1 Massa molar do níquel = 58,5g mol-1

Na reação de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico, verifica-se a formação de um produto gasoso sob condições ambiente. A fórmula química desse gás corresponde a:

Na tabela a seguir, são apresentados as semicélulas e seus respectivos potenciais padrão de redução que formam uma célula voltaica.

Sob condições padrão, a força eletromotriz dessa célula, em volts, é Igual a:

A reação de decomposição do N₂O₆ é representada pela seguinte equação química:

2 N₂O₅ (g) → 4 NO₂ (g) + O₂ (g)

Essa reação apresenta cinética de primeira ordem e constante de velocidade de 6,9 x 10^-3 s^-1. Nessa reação, o intervalo de tempo, em segundos, para que a concentração de N₂O₆ se reduza à metade corresponde a:

Dado: In(2) = 0,69