O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir:

CuO(s) + CO(g) → Cu(s) + CO₂(g)

A 25oC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO₂ comportamse como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:

!$ p=\dfrac{nRT}{V-nb}-a\dfrac{n^2}{V^2} !$

Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO² são, respectivamente, 1,505 L2∙atm∙mol^-2 e 3,64 L²∙atm∙mol^-2.

Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO₂ comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética.

II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals.

III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO₂.

A sequência correta é:

As águas de rios e lagos contêm quantidades significativas de dióxido de carbono. Nessa situação, o seguinte equilíbrio se estabelece: CO₂(g) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq). Considerando esse equilíbrio, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A dissolução do CO₂ na água diminui o pH da água.

II – O H₂CO₃ é um ácido fraco, pois na primeira dissociação libera H+, por meio da reação: H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃^-, mas na segunda dissociação, que não é completa, libera OH-, conforme a reação: HCO₃^- → CO₂⁺ OH^-, o que reduz a quantidade de H+ disponível na solução.

III – O HCO₃^- é a base conjugada do H₂CO₃ e é considerada uma base forte.

IV – A dissolução de um ácido na água aumenta a condutividade da água.

A sequência correta é:

As águas salgada e mineral são fontes de lítio. Os sais minerais de lítio são transformados em cloreto de lítio, a partir do qual se obtém o lítio metálico por eletrólise. Com relação ao processo de obtenção do lítio metálico a partir do LiCl, assinale a opção correta.

A liberação de SO₂ na atmosfera promove a poluição das águas naturais em um fenômeno conhecido como chuva ácida. Esse fenômeno acontece em função da seguinte reação química global que ocorre na atmosfera e em várias etapas:

2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + HSO₄ ^-(aq)

Com relação à cinética dessa reação, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Por meio da equação química global, determina-se a lei de velocidade da reação como sendo igual a v=k[SO₂]²[O₂][H₂O]², em que k é a constante de velocidade da reação.

II – A etapa determinante da reação é aquela em que o produto final, no caso o H₂SO₄, é formado.

III – A utilização de um catalisador na reação apresentada aumenta a taxa (velocidade) da reação direta e da reação inversa.

IV – A molecularidade de uma reação química é igual à soma do número de moléculas de produtos e reagentes que participam da reação. No caso, a molecularidade da reação apresentada é 7.

V – A energia de ativação é irrelevante para a avaliação da constante de velocidade de uma reação, segundo a Equação de Arrhenius.

A quantidade de itens certos é igual a

Acerca da estatística aplicada à química analítica, relacione a primeira coluna, que apresenta as técnicas para redução de erros sistemáticos, à segunda, que apresenta as descrições dessas técnicas, e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Determinação do branco da amostra

II – Análise de controle

III – Adição padrão

IV – Padrões internos

( ) Análise de uma substância padrão nas condições experimentais usadas na análise da amostra.

( ) Adição de uma quantidade fixa de um material de referência a uma série de amostras de concentrações conhecidas da substância a ser determinada. Os valores obtidos permitem a construção de um gráfico que propicia a determinação da concentração de uma amostra desconhecida, após a adição à amostra da mesma quantidade do material de referência, e de sua localização no gráfico.

( ) Adição à amostra de uma quantidade conhecida do constituinte a ser determinado. Analisa-se, a seguir, a amostra para determinar a quantidade total do constituinte.

( ) Execução de uma análise nas mesmas condições experimentais usadas na análise da amostra, porém na ausência do constituinte de interesse.

A sequência correta é:

A preocupação com a poluição ambiental já se tornou o principal tópico de discussão na agenda dos países, o que tem motivado o desenvolvimento de áreas multidisciplinares de pesquisa e de conceitos próprios a essa questão. A respeito desse tema, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A toxicidade de uma substância é diretamente proporcional ao parâmetro LD50, o qual corresponde à dose letal da substância para 50% da população dos animais testados.

II – Tanto os metais pesados, como o mercúrio, bem como compostos orgânicos, como o DDT, podem apresentar o processo de biomagnificação ou bioacumulação, que é o aumento da concentração desses produtos ao longo da cadeia alimentar. Os indivíduos envolvidos nesse processo podem apresentar concentrações dessas substâncias muito superiores às encontradas no meio ambiente em que vivem.

III – A demanda química de oxigênio indica a quantidade de oxigênio necessária para a oxidação da matéria orgânica presente em corpos de água. O nível de poluição da água é diretamente proporcional a esse parâmetro.

IV – A degradação da qualidade ambiental resultante das atividades que criam condições adversas às atividades sociais e econômicas é considerada poluição para a Política Nacional do Meio Ambiente.

Estão certos apenas os itens

Alguns ânions podem fornecer indicação a respeito da qualidade da água. A análise de fosfato pode indicar a estagnação do aquífero e o nitrato está relacionado com a contaminação por fertilizante. Um método sensível de detecção desses íons é a cromatografia iônica. Com relação ao método citado, assinale a opção correta.

Os fenóis e seus derivados aparecem nas águas naturais por meio das descargas de efluentes industriais. Indústrias de processamento da borracha, colas e adesivos, resinas impregnantes, componentes elétricos (plásticos) e as siderúrgicas, entre outras, são responsáveis pela presença de fenóis nas águas naturais. Os fenóis constituem-se em padrão de potabilidade, sendo imposto o limite máximo bastante restritivo de 0,001mg/L.

Internet: www.cetesb.sp.gov.br. Acesso em 29/1/2010 (com adaptações).

O fenol pode ser quantificado por espectrofotometria de absorção. O comprimento de onda indicado para a realização da medida de absorção de fenol é 293nm. Acerca desse método, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A espectrofotometria descrita utiliza radiação eletromagnética da região do visível.

II – Quanto maior a concentração de fenol, maior será a intensidade da luz transmitida.

III – O coeficiente de absorção molar do fenol, que é um parâmetro necessário para a determinação da concentração de fenol na amostra, depende do comprimento de onda da luz incidente, da temperatura e do solvente.

A sequência correta é:

A presença de fluoreto em água pode ser determinada por potenciometria, empregando um eletrodo seletivo de fluoreto e um eletrodo de referência, geralmente o eletrodo de calomelano. Com base nisso, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – No método apresentado no texto, mede-se a diferença de potencial entre o eletrodo seletivo e o de referência para determinar a concentração da espécie iônica em solução.

II – Na potenciometria com eletrodo seletivo, é necessária a realização de calibração empregando soluções padrão.

III – A utilização do método da adição padrão dispensa a determinação da curva de calibração.

IV – O aparelho que mede a força eletromotriz da célula formada pelos eletrodos seletivo e de referência é, em última análise, um voltímetro.

V – No método em apreço, o potencial é mantido fixo e a corrente fornecida pelo sistema é medida, sendo proporcional à concentração do fluoreto na amostra.

A quantidade de itens certos é igual a

O método padrão para determinação de cálcio em água é a titulação dos íons cálcio com EDTA (Y). A equação geral pode ser escrita como: Ca²⁺ + Y^4- ⇌ CaY^2-. Para a análise de 50ml de água para a determinação de cálcio foram gastos 10ml de EDTA (0,01mol/L). Sabendo que M(Ca)=40g/mol, assinale a opção que apresenta a massa de cálcio presente em 1L da água analisada.