Analise as afirmativas abaixo a respeito dos elementos básicos das engrenagens:

1. O diâmetro primitivo de uma engrenagem serve como base para os cálculos do dimensionamento dessa engrenagem, e é igual ao seu diâmetro externo.

2. O módulo de uma engrenagem é obtido dividindo-se o seu diâmetro primitivo pelo número de dentes, e serve como base para calcular a dimensão dos dentes.

3. Os pontos de contato entre os dentes da engrenagem motora e movida estão ao longo da face e do flanco do dente e, com o movimento das engrenagens, deslocam-se em uma linha reta, a qual forma, com relação à tangente comum às duas engrenagens, um ângulo chamado de ângulo de pressão.

4. Para acoplar adequadamente duas engrenagens, elas precisam ter o mesmo módulo, mas não necessariamente o mesmo ângulo de pressão.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Assinale a alternativa correta sobre os diagramas de fase e os diagramas de transformações isotérmicas (curvas TTT) para aço comum ao carbono.

Segundo a Lei nº 8.429/92, constitui ato de improbidade administrativa que atenta contra os princípios da administração pública qualquer ação ou omissão que viole os deveres de honestidade, imparcialidade, legalidade, e lealdade às instituições, e notadamente:

Considere as reações abaixo:

(i) H₂ SO₄ (aq) + CaCO₃ (s) → CaSO₄ (s) + CO₂ (g)+ H₂ O(l)

(ii) NH₃ OH(aq) + HCl(aq) → H₂ O(l) + NH₃ Cl(aq)

(iii) 2H₂ O(l) → 2H₂ (g) + O₂ (g)

(iv) C₈ H₁₈(l) + 25/2 O₂ (g) → 8CO₂ (g) + 9H₂ O(l)

(v) 2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

As reações que ocorrem com transferência de elétrons são as seguintes:

O gesso é um aglomerante que endurece pela ação química do CO₂ do ar e é obtido pela desidratação total ou parcial da Gipsita, (CaSO₄.2H₂O), aglomerante que já é utilizado pela humanidade há mais de 4.500 anos, no Egito. É também possível a obtenção do gesso a partir do mármore, que é formado basicamente de carbonato de cálcio, CaCO₃(s), através do ataque com ácido sulfúrico, conforme a equação:

H₂SO₄(aq) ₊ CaCO₃ (s) → CaSO₄ (s) + CO₂ (g)+ H₂ O(l)

Massas molares:

1. CaCO₃ (s) = 100,0 g.mol^–1
2. CaSO₃ (s) = 136,0 g.mol^–1

Calcule a massa de gesso desidratado produzida a partir de 100,0 kg de mármore, admitindo-se o teor de 80,0% de carbonato de cálcio.

A tabela periódica consiste na disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas.

Esta disposição mostra tendências periódicas, tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna. Portanto, os elementos da tabela periódica que se caracterizam por doar facilmente dois elétrons para se tornar cátions bivalentes e formam óxidos básicos são chamados de:

Identifique os compostos hidrocarbonetos listados abaixo:

(i) CH₄

(ii) C₂ H₄

(iii) C₄ H₁₀

(iv) C₈ H₁₈

(v) C₆ H₆

Assinale a alternativa correta.

O soro fisiológico é indicado para ajudar no tratamento da falta de líquidos ou sal no organismo, provocada por vômitos, diarreia, aspiração gástrica, fístula digestiva. Certo estabelecimento médico adquiriu um lote de frascos de soro fisiológico cujo rótulo menciona que a concentração de cloreto de sódio, NaCl, era de 0,90% (m/v) e solicitou a determinação do teor de cloreto de sódio, NaCl, (58,44 g.mol^–1) no lote adquirido).

Na determinação do teor de NaCl, para cada amostra de 10,00 mL de alíquotas de soro desse soro fisiológico foram consumidos os seguintes volumes da solução de nitrato de prata, AgNO₃ , 0,20 molar: 8,60 mL, 8,50 mL, e 8,7mL.

Calcule, respectivamente, (i) o teor de NaCl em g.L^–1 e (ii) a diferença percentual em relação ao rótulo do produto analisado.

Assinale a alternativa correta.

Certo órgão de controle de qualidade de produtos alimentícios solicitou a dosagem de ácido acético CH₃ COOH (60,05 g/mol) que contém numa garrafa de um produto vendido como vinagre de cozinha.

Para a sua determinação foram utilizados uma amostra de 20,00 mL de vinagre que foi pipetada para um frasco, ao qual foram adicionadas duas gotas de fenolftaleína, e o ácido foi titulado com hidróxido de sódio, NaOH, 0,40 mol L1.

1. (i) Se 35,00 mL da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do ácido acético na amostra?
2. (ii) Se a densidade do vinagre analisado é de 1,001 g/mL, qual é a porcentagem de ácido acético na amostra?

Assinale a alternativa que responde corretamente as duas questões acima.

Além do processo de desinfecção, a Portaria n° 2914 (BRASIL, 2011) exige a presença residual de cloro livre (Cl₂ ) com concentração mínima de 0,20 mg/L em todo o sistema de distribuição, a fim de garantir a qualidade microbiológica da água. A determinação de cloro residual pode ser feita por vários métodos, dentre os quais podem ser citados o iodométrico, o amperométrico e o N, N-dietil-p-fenilendiamina (DPD).

Calcule o teor de cloro livre (70,88 g/mol) de uma alíquota de 10,0 mL da amostra de água recolhida na torneira de um consumidor quando foi consumida 4,80 mL de tiossulfato de sódio 2,010×10^–5 Molar, na presença de solução aquosa de 0,036 M KI, amido 2,0 % (m/v) e 1,50 mL H₂ SO₄ 5,0 M.