Nos itens I, II, III e IV, descrevem-se procedimentos analíticos qualitativos para evidenciar a presença de ânions.

I. Adição de ácido sulfúrico concentrado a uma amostra em solução aquosa resulta na formação de um anel marrom se brometo, iodeto e nitrito estiverem ausentes.

II. A ação do ácido sulfúrico sobre uma amostra sólida seguida da coleta do produto reacional sobre água de barita resulta em turvação da solução.

III. A adição de ácido sulfúrico concentrado a uma amostra sólida seguida da adição de álcool isoamílico resulta em produto com odor característico.

IV. A adição de solução de cloreto de cálcio sobre amostra em solução aquosa resulta em formação imediata de precipitado branco.

Os testes descritos nos itens I, II, III e IV são confirmatórios, respectivamente, para os íons

A batraquiotoxina é uma substância natural altamente tóxica produzida por rãs encontradas na floresta amazônica. Ela tem fórmula molecular C₃₁H₄₂N₂O₆

Na molécula da batraquiotoxina, são encontradas as funções orgânicas

Os catalisadores automotivos aceleram a conversão dos poluentes gases veiculares em compostos menos prejudiciais ao meio ambiente. Para uma reação do tipo !$ A+B \leftrightarrow C+D !$ apresenta-se uma curva variação de energia em função do caminho de reação com o catalisador e sem o catalisador.

Em relação à ação do catalisador, nesse processo afirma-se que

I. o catalisador aumenta a velocidade das reações direta e inversa;

II. a diminuição da energia de ativação é a mesma para as reações direta e inversa;

III. o catalisador desloca o equilíbrio da reação no sentido da formação dos produtos.

É correto o que se afirma em

Um experimento cinético envolvendo a reação !$ A+2B\rightarrow 2D !$ perimento, monitorou-se a velocidade da reação em uma dada temperatura. Mantendo-se a mesma temperatura, duplicou-se a concentração inicial do reagente A mantendo-se a mesma concentração do reagente B e verificou-se que a velocidade da reação foi o dobro da primeira. No terceiro experimento, mantiveram-se as condições de temperatura e concentração do reagente A iguais às do primeiro experimento e duplicou-se a concentração do reagente B. Verificou-se que a velocidade da reação foi a mesma do primeiro experimento. Com base nos resultados experimentais, é correto afirmar que a ordem global dessa reação é igual a

Se um uma solução aquosa, levemente ácida a 20oC , contendo íons Ba2+ e Sr2+, for gotejada, lenta e continuamente sob agitação, uma solução diluída de sulfato de sódio, é correto afirmar

que Produtos de solubilidade a 20 ºC

Ks (SrSO₄) = 3 x 10^-7

Ks(BaSO₄) = 9 x 10^-11

Uma substância altamente tóxica fabricada em larga escala como solvente tem em sua composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A análise elementar por combustão de 12,6 mg dessa substância resultou em 26,4 mg de dióxido de carbono e 5,4 mg de água.

A fórmula mínima dessa substância é

Sobre dois líquidos com fórmula molecular C₄H₁₀O, o éter dietílico e o álcool isobutílico, são feitas as seguintes afirmações:

I. durante a ebulição desses dois líquidos, num mesmo local, a pressão de vapor do éter dietílico será mais alta que a pressão de vapor do álcool isobutílico;

II. o éter dietílico tem ponto de ebulição mais baixo que o álcool isobutílico;

III. a viscosidade do éter dietílico é mais alta que a do álcool isobutílico;

IV. a entralpia de vaporização molar !$ \Delta Hº_{vap} !$, do álcool isobutílico é mais alta do que a do éter dietílico.

É correto apenas o que se afirma em

As baterias de prata, representadas pelo diagrama

Zn(s) | ZnO(s) | KOH(aq) | Ag₂O(s)| Ag(s)

são empregadas em equipamentos como câmeras fotográficas e dispositivos médicos como marcapassos e implantes auditivos.

Em relação a essa bateria é correto afirmar que durante seu funcionamento forma-se

O óxido de nitrogênio, NO, é uma substância que desempenha no organismo humano atividade essencial quando em pequenas quantidades, atuando como neurotransmissor e vasodilatador. Entretanto, ao ser produzido nos processos de combustão nos motores de automóveis e aviões, este óxido é um poluente atmosférico.

Em pequena escala laboratorial, o NO pode ser obtido pela reação do íon nitrito, NO₂ -, e íon iodeto, I-, em meio aquoso ácido, formando-se também como subproduto o iodo, I2.

O somatório dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da equação iônica do processo laboratorial de obtenção do NO é igual a

Considerando-se a tabela com dados dos átomos dos elementos representados pelos símbolos X, M e J

são feitas as seguintes afirmações:

I. a espécie X2+ tem raio maior do que o raio do átomo X;

II. X e M são isóbaros;

III. X e J são isótonos;

IV. as espécies X²+ e J+ são isoeletrônicas.

É correto o que se afirma apenas em