As hipóteses a seguir indicam os casos em que é possível a interrupção dos serviços de saneamento, nos termos da Lei nº 11.445/2007, à exceção de uma. Assinale-a.

O controle social dos serviços públicos de saneamento básico poderá incluir a participação de órgãos colegiados de caráter consultivo. Nesse sentido, assinale a opção que indica a entidade que não possui representação assegurada pela Lei nº 11.445/2007.

A respeito do licenciamento ambiental de unidades de tratamento de esgotos sanitários, conforme as disposições da Lei nº 11.445/2007, assinale a afirmativa correta.

Uma das etapas do tratamento de água envolve a retirada de impurezas coloidais que não sedimentam com facilidade. Essa etapa do processo ocorre em misturadores adequados, nos quais são adicionadas à água substâncias químicas que promovem a formação de flocos coloidais. Em seguida, a água é conduzida para tanques e o processo de tratamento prossegue.

A operação de separação que ocorre nesses tanques é denominada

Para uma determinada pratica em laboratório é necessário o preparo de 200 mL de solução 0,5 mol.L^–1 de ácido nítrico a partir de uma solução concentrada desse ácido. A solução concentrada é identificada por: 65%(m/m) e densidade 1,4g.cm^–3 .

O volume a ser utilizado dessa solução é de, aproximadamente,

Dados: Massas molares: H = 1g.mol^-1 ; N = 14g.mol^-1 ; O = 16g.mol^-1

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação

Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L^–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol^–1 ; O = 16g.mol^–1 Na = 23g.mol^–1

Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H₂O é colocada em um reator de 500 mL e aquecida até 500 °C, atingindo o equilíbrio:

CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) com Kc = 4,00

A concentração, em mol.L^–1 de dióxido de carbono nesse equilíbrio é de

A amônia atmosférica é de fundamental importância para a química ambiental, pois se trata de um composto capaz de neutralizar, em determinada extensão, gases ácidos e espécies ácidas adsorvidas em partículas.

Em uma determinada temperatura, a amônia apresenta pK_b= 5. Nessas condições uma solução 0,1mol.L^–1 de amônia apresentará valor de pH igual a

Dado: pKw = 14

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Br⌀nsted (1879- 1947) e o químico inglês Thomas Lowry (1874-1936) propuseram uma definição de ácidos e bases mais geral do que a proposta anteriormente por Arrhenius (1859-1927).

O conceito de Br⌀nsted- Lowry está baseado no fato de que a reação ácido-base envolve transferência de íons H⁺ de uma substância para outra.

Analise o equilíbrio a seguir:

HSO₃ ^– (aq)+ H₂O(ℓ) ⇄ H₂SO₃(aq) +OH^– (aq)

Baseado nesse conceito, os pares conjugados são:

A piretrina e a aletrina, cujas estruturas estão representadas a seguir, são inseticidas naturais muito utilizados no controle de pragas agrícolas, antes da Segunda Guerra Mundial.

Hoje, esses e outros compostos naturais inspiram a busca por biopesticidas, substâncias produzidas pela natureza que são capazes de atuar no controle de pragas. O objetivo é que os biopesticidas, que causam menos danos ao ecossistema, substituam paulatinamente os inseticidas sintéticos.

As cadeias carbônicas da piretrina e da aletrina possuem