Em uma unidade industrial, realiza-se a reação química entre o tolueno e o ácido nítrico, tendo ácido sulfúrico como catalisador.

Os dois principais produtos orgânicos da reação correspondem a dois isômeros.

Esses isômeros são representados por:

A acetona é um produto comercial que corresponde a uma solução aquosa de propanona. Uma amostra de acetona indicou a presença de um contaminante cujas características são: cadeia carbônica aberta e isômero plano de função da propanona.

Esse contaminante é nomeado como

Na reação química entre ácido propanoico e etanol catalisada por H₂SO₄, o produto orgânico formado tem como fórmula estrutural:

O radioisótopo ²⁰⁹Bi decai com a emissão de uma partícula nuclear e formação de ²⁰⁵Tl.

A partícula nuclear emitida nesse decaimento corresponde a

Uma amostra de cúrio-242 decaiu de 40 mg para 10 mg em 324 dias.

O tempo de meia-vida, em dias, do cúrio-242 é

Em um sistema, analisou-se a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico:

N₂ (g) + O₂ (g) !$ \rightleftharpoons !$ 2 NO (g)

Inicialmente, as concentrações de N₂ e O₂ eram iguais a 0,50 mol L^-1. Atingido o equilíbrio, a concentração de NO foi de 0,20 mol L^-1.

A constante de equilíbrio em termos de concentração dessa reação é igual a

Em um laboratório, deseja-se preparar 4 L de solução aquosa de H₂SO₄ com pH igual a 2 a 25ºC.

Admitindo-se a ionização total de ácido, a massa de soluto, em gramas, a ser utilizada no preparo da solução é igual a

Dado:
Massa molar do H₂SO₄ = 98 g mol^-1

Um recipiente tem seu volume interno de 9 L completamente preenchido por metano mantido a 0,8 atm e 300 K.

Admitindo-se comportamento de gás ideal, a massa de metano, em gramas, no interior do recipiente é igual a

Dado:
Constante dos gases = 0,08 atm L mol^-1 K^-1
Massa molar do C = 12 g mol^-1
Massa molar do H = 1 g mol^-1

Em uma unidade industrial, é conduzida a seguinte reação química:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2 H₂O

As entalpias-padrão de formação (!$ \Delta \text{H}^0_{\text{form}} !$) dos participantes da reação são apresentadas a seguir.

A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol^-1, corresponde a

Uma das etapas do processamento do minério de urânio corresponde à seguinte reação química:

UO₂ + 4 HF → UF₄ + 2 H₂O

Uma amostra de 900 g de UO₂ impuro reagiu com excesso de HF, formando 942 g de UF₄.

Admitindo-se que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a

Dado:
Massa molar do UO₂ = 270 g mol^-1
Massa molar do UF₄ = 314 g mol^-1