Alguns materiais biológicos (folhas de árvores,algas,etc) são indicadores de poluição ambiental e portanto, são coletados e analisados para avaliação do impacto ambiental resultante de alguma atividade humana. Com relação aos procedimentos de coleta e de análise de uma amostra biológica (folhas de árvores) para determinação de massa fresca e massa seca, analise as afirmações a seguir:

I. Para a determinação da massa úmida e/ou seca, a quantidade de amostra a ser coletada é definida com base no valor da concentração do elemento que se pretende determinar e no valor do limite de detecção do equipamento utilizado.

II. A padronização da massa fresca é difícil, uma vez que é definida como a massa da amostra limpa, lavada e seca ao ar, sofrendo, portanto, a influência das condições do clima.

III. No caso de determinação dos teores de elementos ou substâncias não voláteis, a calcinação é um meio eficaz para reduzir o volume de amostra, concentrando o elemento de interesse.

IV. O resultado com base na massa seca não pode ser padronizado e quantificado, pois a amostra é seca em estufa, a uma temperatura de 80ºC por 24h.

Todas as afirmações corretas estão em:

Para uma determinada análise, é necessário o preparo de uma solução de nitrato de potássio (KNO₃) 0,05M. Verificou-se que no laboratório existem 100 mililitros (mL) de uma solução estoque de KNO₃ 1M (mol/L). O procedimento para se obter a solução desejada a partir da solução estoque é:

Considere que a massa de um mesmo composto, de 12,1420g, é medida com uma balança cuja incerteza é de ± 0,01g (semi-analítica) e ± 0,0001g (analítica). Com quantos algarismos devemos expressar a massa (em gramas) deste composto, respectivamente?

Quando se dissolve um ácido em água, a 25 ºC, observa-se experimentalmente que para cada 4.000,0 moléculas, apenas 60 delas se ionizam. Conclui-se que, para este ácido, o grau de dissociação, !$ \alpha !$, será:

I. = 0,015.
II. = 15.
III. = 75.
IV. = 150%.
V. = 1,50%.

Estão corretas as alternativas:

Na determinação da precisão de duas balanças de laboratório foi utilizada uma barra de ouro aferida com 25,000 g. Foram feitas três pesagens e os valores obtidos foram os seguintes:

O desvio médio de cada balança é, respectivamente:

A presença de certos cátions proporciona características especiais às águas naturais que, dependendo da concentração e da temperatura, pode formar precipitados nos recipientes que as contêm. Esses cátions e a medida da concentração desses na água recebe o nome, respectivamente, de:

Pode-se afirmar corretamente, em relação à espectroscopia ultravioleta e visível, que:

I. é uma técnica de análise que se fundamenta na absorção da radiação eletromagnética que incide sobre uma molécula que será levada a um estado excitado de maior energia que difere do seu estado inicial em ΔE = hν, onde h é constante de Planck e ν é freqüência da radiação.

II. é uma técnica que se baseia na absorção da energia vibracional da radiação eletromagnética de comprimento de onda superior a 1.000 nm, cuja fonte é um filamento quente.

III. é a técnica espectrofotométrica que utiliza radiação eletromagnética de comprimento de onda que vai de 200 nm a 800 nm.

IV. é a técnica que está fundamentada na medida da freqüência que os núcleos magnéticos das moléculas ao entrar em ressonância com um campo eltromagnético, quando a molécula é exposta a um campo magnético forte.

V. é a técnica utilizada para determinação do ponto de fusão de hidrocarbonetos.

VI. é uma tecnologia utilizada para determinar quantidades isotópicas, composição de ossos e outros tecidos do corpo, baseada na massa de moléculas, fragmentos e íons.

Estão corretas as alternativas:

Em laboratório podemos preparar mistura de um ácido com uma base conjugada fraca cuja função é semelhante ao plasma sanguíneo, que tem um pH em torno de 7,4, e às águas oceânicas, apresentam pH em torno de 8,4. Esses sistemas aquosos podem resistir à mudança de pH quando são adicionados ácidos e bases fortes. A denominação desse tipo de misturas é:

Laboratórios de química são lugares que necessariamente não são perigosos, desde que certos cuidados sejam tomados. Como norma de segurança para o trabalho em laboratório químico, é correto af rmar que:

Na titulação de um produto de limpeza à base de amoníaco, em média, encontram-se soluções constituídas de 3,825g de NH₃(g) em 0,50 L de solução.

Calcular:

I. o volume (V_HCl) de HCl 0,40 mol.L^–1 para titulação de 20,0 mL desse produto de limpeza.

II. a molaridade final (M_NH3) do NH₃ nesse produto de limpeza.