Com relação à teoria atômica, julgue o item subsecutivo.

Átomos isótopos caracterizam-se por apresentarem o mesmo número de massa atômica.

Com relação à teoria atômica, julgue o item subsecutivo.

A configuração eletrônica dos elementos obedece a alguns princípios e regras, tais como o princípio da energia mínima, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Com relação à teoria atômica, julgue o item subsecutivo.

O experimento realizado por Rutherford, em que ele utilizou uma fonte de partículas alfa, contribuiu para a proposição de um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras e que concentra praticamente toda a massa do átomo. Ainda conforme esse modelo, ao redor do núcleo tem-se a eletrosfera, que contém partículas negativas de massa desprezível.

Com relação à teoria atômica, julgue o item subsecutivo.

As reações químicas ocorrem no núcleo. Dessa forma, os elementos químicos permanecem inalterados após reação com os demais elementos.

No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue o item subsequente.

A configuração eletrônica tem origem nos conhecimentos da mecânica quântica e permite explicar a ocorrência periódica das propriedades dos elementos.

No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue o item subsequente.

Algumas propriedades periódicas, como o raio atômico e a energia de ionização, apresentam padrão de comportamento geral diferenciado se comparado ao padrão dos elementos de transição, principalmente os lantanídeos e os actinídeos.

No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue o item subsequente.

A classificação periódica tem como base de organização o número atômico crescente dos elementos químicos, sendo possível, por meio dela, fazer previsões acerca das propriedades desses elementos.

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H₂SO₄, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.

Uma solução básica poderia ser utilizada sobre a solução ácida derramada, de modo a se formar, como produtos da reação de neutralização, sal e água.

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.

Na situação em consideração, caso o ácido seja neutralizado parcialmente, será formado um sal ácido cuja nomenclatura será igual à daquele resultante da reação de neutralização total.

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.

A fim de se remediar o ocorrido no laboratório, deve-se adicionar sulfato de sódio em estado sólido à solução ácida derramada.