Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue o item a seguir.

Da reação química entre os compostos dos frascos 1 e 2 origina-se o sulfato de cálcio.

Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue o item a seguir.

Os compostos dos frascos 1 e 6 são classificados como ácidos dipróticos.

Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue o item a seguir.

O composto do frasco 7 é um aldeído conhecido como metanal.

Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue o item a seguir.

A estrutura abaixo representa o composto do frasco 8.

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Apesar de apresentarem nomes distintos, os frascos 9 e 10 contêm os mesmos compostos.

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Considerando-se que a constante do produto de solubilidade do cloreto de prata em água seja 1,0×10-10 mol/L, em uma solução saturada desse sal a concentração de íons prata será superior a 5,0 mg/L.

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

O pH de uma solução obtida pela mistura de 50 mL de NaOH 0,1 mol/L e 50 mL de HCl 0,25 mol/L é inferior a 2.

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Para se preparar 1,0 L de uma solução aquosa 0,1 mol/L de Fe³⁺ são necessários 10,8 g do reagente FeCl ₃·6H₂O.

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Em 500 mL de uma solução de NaOH 0,2 mol/L, a massa de NaOH contida é maior que 5,0 g.

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

A mistura de 100 mL de etanol a 60,0 % com 100 mL de etanol absoluto produz uma solução final de concentração superior a 75,0 % em massa.