O ensino de Química na Educação Básica brasileira tem sido orientado por diferentes documentos oficiais de políticas curriculares.

Considerando-se os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCN) e a Base Nacional Comum Curricular (BNCC), no que se refere à Química, constata-se que

Um técnico preparou uma certa quantidade de CuO a partir da mistura reacional entre soluções de KOH e de CuSO₄ , com posterior decomposição do hidróxido cúprico por aquecimento, conforme exemplificado nas equações a seguir.

Esse técnico dispunha de 100 mL de solução aquosa a 22% m/m de KOH, cuja densidade é de 1,22 g/mL.

Sendo o KOH o reagente limitante, a massa, em g, de CuO máxima que pode ser obtida seria mais próxima de

Para a formação do fluoreto de hidrogênio (HF), os orbitais atômicos de valência disponíveis são o 1s do H e os 2s e 2p do F.

Com base nessas informações e no método de combinação linear de orbitais atômicos (CLOA), a configuração eletrônica da molécula diatômica heteronuclear HF é

Dado

H (Z=1);

F (Z=9)

Um sistema eletroquímico consiste em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt, conectadas por uma ponte salina de KCl. Esse sistema foi usado para determinar a concentração hidrogeniônica (H⁺ ) em soluções aquosas, a 25 ºC. Para tal, adicionou-se fenolftaleína à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho (catodo), que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra passa a ter pH alcalino. Deseja-se utilizar esse sistema para analisar 100,00 mL de solução de pH 4,00 usando a aplicação de uma corrente constante de 5,0 mA.

O tempo, em minutos, que se levaria para se alcançar o ponto final dessa análise seria mais próximo de

O metanol (CH3 OH) é um solvente amplamente empregado na indústria, e sua reação de obtenção pode ser representada na equação a seguir.

Considere que essa reação ocorra com 100% de rendimento, em temperatura de 300 K e pressão constante (reação feita em reator de pistão de volume variável).

Nessas condições, ao produzir 10 mol de CH₃ OH_(g), a partir de quantidades estequiométricas de C_(s), O_2(g) e H_2(g), a variação de energia interna (DU) dessa reação, em kJ, foi mais próxima de

As reações de substituições em haletos de alquila ocorrem por meio de dois mecanismos fundamentais: Substituição Nucleofílica Unimolecular (SN1) e Substituição Nucleofílica Bimolecular (SN2). Dependendo dos reagentes utilizados, um ou outro desses mecanismos é favorecido.

Nesse contexto, a substituição que ocorre segundo o mecanismo SN1 emprega preferencialmente como reagente o iodeto de

O 1,2-dicloro-eteno é encontrado sob duas formas isômeras espaciais: cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloro- -eteno. Com o intuito de separar esses dois isômeros, avaliou-se a possibilidade de separá-los em função de suas temperaturas de ebulição.

Ao comparar as temperaturas de ebulição desses compostos, observa-se que