Soluções tampão são importantes em diversos estudos, uma vez que o funcionamento apropriado de muitos sistemas depende do pH. Nas alternativas a seguir, aponte o pH de uma solução constituída por KH₂PO₄, numa concentração de 0,200 mol.L-1 e K₂HPO₄, sob concentração de 0,100 mol.L^-1.

(Dados: pK_a do íon H₂PO₄ − é 7,21; log 2 = 0,3.)

Calcular a solubilidade do cromato de prata, Ag₂CrO₄, em mol.L⁻¹ presente em uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, 0,010 mol.L^-3.

(Dado: Kps = 2,0x10⁻¹²)

Suponha que uma mistura SO₂, O₂ e SO₃ esteja em equilíbrio a 852 K.

2 SO₂ (g) + O₂ (g) → 2 SO₃(g)

As concentrações de equilíbrio são [SO₂] = 3,61 x 10^-3 mol/L, [O₂] = 6,11 x 10^-4 mol/L e [SO₃] = 1,01 x 10^-2 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada desse equilíbrio, na temperatura dada, será

O MTBE (éter-tert-butilmetílico) tem sido usado como aditivo na gasolina. O composto é produzido pela reação do metanol com o isobuteno, de acordo com a seguinte equação:

CH₃OH + (CH₃)₂C=CH₂ → (CH₃)₃COCH₃

Se deixarmos 45,0kg de metanol reagir com 70,0kg de isobuteno, assinale a alternativa que apresente a massa em grama de MTBE obtida.

Um dos estereoisômeros do 3-bromo-2-butanol pode ser representado conforme sua fórmula em perspectiva a seguir:

Baseado no sistema de nomenclatura de Cahn-IngoldPrelog, assinale a alternativa que melhor caracterize o nome da representação precedente.

Na teoria do modelo atômico quântico, as propriedades dos elétrons são especificadas pelos números quânticos. A esse respeito assinale a alternativa correta.

Como etapa determinante da velocidade de uma reação S_N1 é a dissociação do haleto para formar um carbocátion, dois fatores afetam a velocidade de uma reação S_N1: a facilidade com que um grupo de saída se dissocia do carbono e a estabilidade do carbocátion que é formado. Em relação às reatividades relativas de haletos de alquila na reação S_N1, assinale a alternativa correta.

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições nas quais as leis dos gases ideais não são exatamente respeitadas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se corretamente que

A termoquímica é o estudo do calor produzido ou consumido nas reações químicas. É um ramo da termodinâmica, pois o vaso da reação e o seu conteúdo constituem um sistema, e as reações químicas provocam troca de energia entre o sistema e a vizinhança. Sobre a termoquímica é correto afirmar que

A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por

Pb(s)| PbSO₄(s) | H⁺(aq), HSO₄ ⁻(aq) | PbO₂(s) | PbSO₄(s) | Pb(s) (E° = 2 V)

Em relação a essa pilha, considere as afirmativas a seguir:

I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.

II. A reação anódica é Pb(s) + HSO₄ ⁻(aq) →PbSO₄(s) ⁺ H+(aq) + 2e⁻.

III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.

IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H₂SO₄.

Assinale