Sobre a orientação a objetos, é incorreto afirmar que:

Considerando solução tampão, julgue as afirmativas abaixo.

I – Quando um ácido forte é adicionado em um tampão formado pelo ácido fraco HX e sua base conjugada X^-, o OH^- é consumido por HX para produzir X^-.

II – Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco com um sal que contenha um ânion desse ácido.

III – Uma solução tampão pode ser preparada pela adição de NH₄Cl à solução aquosa de NH₃.

IV – O pH de um tampão depende do Ka do ácido e das respectivas concentrações relativas de ácido e base que o tampão contém.

V – A adição de NaCl a uma solução de HCl forma um tampão muito eficiente.

Marque a opção que lista as afirmativas corretas.

O técnico responsável por um laboratório de química recebeu um lote de hidrogenocarbonato de sódio cujo rótulo indicava o teor de 94 % de pureza. O técnico realizou a análise do produto. Ao calcinar 0,70 g de amostra, obteve um resíduo de 0,50 g. Em seguida, supondo que as impurezas da amostra não são voláteis na temperatura de calcinação, calculou a percentagem de pureza da amostra. A equação química abaixo, não balanceada, representa a reação do processo.

NaHCO_3(s) → Na₂CO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(g)

Comparando o resultado encontrado com o dado informado no rótulo do produto, o técnico concluiu que:

1,0 g de amostra de minério de ferro foi tratado de forma que todo o ferro presente foi convertido a Fe²⁺. A solução foi então titulada com uma solução padrão de KMnO₄ 0,02 mol L^-1. O ponto final da titulação foi alcançado quando o volume de 50 mL de KMnO₄ foi consumido. Sabendo-se que a reação da titulação é representada por:

MnO₄^- (aq) + 5 Fe²⁺ (aq) + 8H⁺ (aq) !$ \longmapsto !$ Mn²⁺ (aq) + 5 Fe³⁺ (aq) + 4 H₂O (l) ,

determine o resultado aproximado dessa análise, em termos de % de Fe e de Fe2O3 , respectivamente.

A lei de absorção, também conhecida como lei de Beer-Lambert, retrata quantitativamente como a grandeza da atenuação da radiação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho óptico sobre o qual ocorre a absorção. Entretanto essa lei possui algumas limitações. Sobre os desvios da lei de Beer-Lambert é correto afirmar que:

Na espectroscopia de absorção na região do ultravioleta – visível, utilizam-se, para conter as amostras, recipientes que são geralmente denominados de células ou cubetas. Sobre esses recipientes, é correto afirmar que:

A absortividade molar do KMnO₄ é 2,5 x 10³ L mol^-1 cm^-1. Se a cubeta utilizada para realizar a medida tinha 20 mm de largura e a concentração da solução era de 2 x 10^-4 mol L^-1, determine a % de transmitância dessa amostra.

Quando em soluções fortemente básicas, eletrodos de vidro de um pHmetro (peagâmetro) tendem a indicar um valor de pH menor do que o pH real, pois

Durante a calibração de um eletrodo de vidro de um pHmetro (peagâmetro) é necessário

Sobre as diferentes técnicas cromatográficas, é correto afirmar que: