Considere a equação de equilíbrio de uma reação química do tipo ácido-base a seguir.

!$ NH_{3(g)} + H_2O_{(l)} \rightleftarrows NH_{4(aq)}^{+} + OH_{(aq)}^- !$

No sentido direto da reação, os pares ácido/base e base/ácido conjugados são, respectivamente:

Para preparar determinada solução de ácido clorídrico, um técnico de laboratório transferiu 20,0 mL de ácido clorídrico comercial (d = 1,19 g mL^-1, 37% m/m) para um balão volumétrico de 250,0 mL e completou o seu volume com água destilada.

A concentração da solução, em mol.L^-1 é, aproximadamente:

A figura a seguir representa uma célula eletrolítica na qual ocorre a reação de eletrólise do cloreto de sódio fundido.

BROWN, T. L et al. Química, a Ciência Central. p. 9ª ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. p. 755. (Adaptado).

No processo de eletrólise apresentado, verifica-se que

Grandes centros industriais possuem, geralmente, atmosfera altamente poluída devido ao grande número de poluentes lançados na atmosfera. Uma das reações que podem ocorrer nesse sistema é a reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, conforme a equação balanceada:

!$ NO_2(g) + O_3(g) \rightleftarrows NO_3(g) + O_2(g) !$

O quadro a seguir mostra dados de concentração inicial dos reagentes em momentos distintos e suas respectivas velocidades de reação a 25 °C.

Com base nos dados supracitados, determina-se que a constante de velocidade k é igual a

A geometria e a polaridade molecular fornecem informações importantes sobre as forças das interações existentes entre moléculas de uma dada substância. Considerando os compostos N₂, NH₃, H₂S e H₂O, o que apresenta o maior ponto de ebulição é: