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Densidade da água = 1 g/ml
Temperatura de ebulição da água = 100°C
Temperatura de fusão da água = 0°C
R = 0,082 atm.L. mol-1K-1 = 8,3J.K-1.mol-1.
Número de Avogrado = 6, 022 x 1023
1 Faraday = 96500 C
Pressão de vapor da água pura a 28°C = 28,0 torr
Ln 2 = 0,39
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Considere se necessário:

O ácido sulfúrico, (!$ H_2SO_4 !$), é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração, tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001 foi de 720 milhões de toneladas, com um valor aproximado de 8 bilhões de dólares. O principal uso engloba a fabricação de fertilizantes, o processamento de minérios, a síntese química, o processamento de efluentes líquidos e o refino de petróleo. Considere a seguinte situação: Durante o transporte desse líquido até uma indústria, um acidente ocorreu numa rodovia federal e 2,45 toneladas de ácido sulfúrico foram derramadas na pista. Quais dos valores, abaixo, representa a massa, em toneladas, de óxido de cálcio que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido derramado?
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