Na determinação da água de hidratação do cloreto de bário pela técnica de gravimetria por volatilização, 1,22g de amostra do sal hidratado foi levada à estufa até peso constante, sendo registrada a massa final de 1,04 g.

[Dados: Massas atômicas: Ba 137,327 g mol^-1; Cl 35,45 g mol^-1; H 1,008 g mol^-1; O Ba 15,999 g mol^-1]

A fórmula química do sal hidratado é:

A volumetria é uma técnica analítica em que certo volume de uma solução padrão, de concentração conhecida é utilizado para determinar a concentração de outra solução. Os seguintes instrumentos de precisão são indispensáveis na volumetria:

A reação de nitrato com zinco em meio alcalino é evidenciada pelo desprendimento de um gás torna azul o papel de tornassol vermelho. A equação química que representa a reação descrita é:

Antes de descartar 1 litro de solução de ácido clorídrico 0,05 mol.L^-1, o técnico de um laboratório precisar fazer a neutralização total desta solução. Para a neutralização completa (a 25ºC) o técnico precisar preparar o mesmo volume de solução de hidróxido de sódio de pH igual a: [Dado: log5=0,7]

Velocidades iniciais da reação A + B → P foram medidas em diferentes experimentos, conduzidos sempre na mesma temperatura. As concentrações iniciais dos reagentes em cada experimento e as velocidades iniciais (v_o) são resumidas na tabela a seguir.

A expressão da lei de velocidade é:

Para determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre é necessário ter ao alcance do laboratorista as vidrarias a seguir, EXCETO:

O ácido nítrico concentrado é um poderoso agente oxidante, sendo capaz de oxidar metais nobresque o íon H+ não consegue. A reação entre o cobre metálico e ácido nítrico concentrado pode ser representada pela equação esquematizada a seguir:

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO₂(g) + H₂O

O coeficiente estequiométrico do ácido nítrico nessa equação quando balanceada com os menores números inteiros possíveis é:

Um precipitado pode ser formado ao misturarmos duas soluções aquosas. O precipitado é formado quando o produto das concentrações dos íons, em solução, for maior que o produto de solubilidade. A adição de brometo de potássio aquoso a solução de nitrato de prata leva à formação de um precipitado branco-amarelado de:

O hidrogênio forma compostos binários com vários elementos. Esses diferentes compostos apresentam características distintas. Em solução aquosa, apresentarão pH menor que 7 a 25°C, os compostos binários de hidrogênio com todos os:

“ ... um balanço de fatores energéticos faz com que muitos átomos formem íons que apresentam uma configuração eletrônica de gás nobre. Historicamente, isto é Expresso em forma de generalização: quando formam íons, a maioria dos átomos dos elementos representativos tende a ganhar ou perder elétrons até obter uma configuração idêntica a do gás nobre mais próximo. (...) essa regra tornou-se conhecida como regra do octeto...

BRADY, J.; SENESE, F. Química:a matéria e suas transformações. 5ed. Rio de Janeiro: LTC, v.1, p.309,2009.

Dentre os compostos a seguir, aquele que NÃO obedece à regra do octeto é: