O cálculo do valor de pH em diferentes compostos é de extrema importância, pois, através dele, é possível avaliar diferentes parâmetros. Sabe-se que o pH representa a atividade do íon hidrogênio na água, que é o resultado da dissociação da própria molécula de água, com posterior acréscimo de hidrogênios provenientes de outras fontes, como efluentes industriais, dissociação de ácidos orgânicos, como o ácido acético, que resulta da “fase ácida” da decomposição anaeróbia da matéria orgânica, bem como outras substâncias que venham a apresentar reação ácida com o solvente (água).

Sendo assim, calcule o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L e, posteriormente, assinale a alternativa que contenha o respectivo resultado:

Associe os métodos físicos de análise, utilizados na química inorgânica, às suas corretas e respectivas definições:

I Espectroscopia ultravioleta-sensível

II Espectroscopia infravermelha e Roman

III Ressonância magnética nuclear

IV Espectroscopia de massa

( ) Mede a razão massa-carga de um íon gasoso. Os íons podem ser carregados positiva ou negativamente e, normalmente, deduz-se a carga de um íon e, portanto, a massa da espécie.

( ) Trata-se do método espectroscópico mais poderoso e mais usado para a determinação de estruturas moleculares em solução e de líquidos puros. Em muitos casos, este método fornece informações sobre a forma e a simetria com maior confiabilidade do que o possível com outras técnicas.

( ) Trata-se da observação da absorção da radiação eletromagnética nas regiões do visível e do ultravioleta do espectro. É, muitas vezes, chamada de espectroscopia eletrônica, pois a energia é utilizada para excitar espécies para níveis de energia eletrônicos mais altos.

( ) É utilizada para caracterizar compostos em termos da força e do número de ligações que estão presentes. Ela é usada para detectar a presença de compostos conhecidos, acompanhar as variações de concentração de uma espécie durante uma reação, determinar os constituintes de um composto desconhecido, dentre outras funções.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA de correlação, de cima para baixo:

Existem 116 elementos conhecidos descritos na tabela periódica, sendo que destes, 11 constituem 99,9% dos átomos totais no corpo. Dos 11 predominantes, 4 deles são responsáveis por 99% do total. Assinale a alternativa que NÃO apresenta um desses 4 elementos referidos:

Usada para quantificar a extensão da desordem que resulta da dispersão da energia e de matéria, a entropia pode ser determinada para qualquer substância sob determinadas condições. A respeito do conceito de entropia, assinale a seguir a alternativa CORRETA:

Longe de estacionar em fins puramente acadêmicos, o estudo dos elementos radioativos é de extrema importância na sociedade atual. Suas aplicações já circundam a sociedade como um todo, indo da medicina à indústria, passando pela agronomia, construção civil e diversas outras áreas. Sobre alguns elementos desse tipo, analise as assertivas a seguir:

I O ²²²Rn procede da série de decaimento radioativo do ²³⁵U, e tem sido alvo constante de debates referentes ao risco ambiental que representa.

II A reação ³⁷₁₈Ar + ⁰_-1e → ³⁷₁₇Cl é uma reação de captura de elétrons.

III Os únicos isótopos estáveis com mais prótons que nêutrons são o ¹₁H e o ³₂He.

IV Os isótopos estáveis de elementos de número atômico maior que 20, em geral, apresentam quantidades maiores de prótons em relação ao número de nêutrons.

V Poucos são os radioisótopos de meia-vida muito longa encontrados na natureza em quantidades substanciais. Destes, são exemplos o ²⁵⁶Rf, o ²³⁸U e o ²³²Th.

Está correto apenas o que se afirma em:

As espécies ₁₆S^2-, ₁₇Cl^-, ₁₈Ar, ₁₉K⁺ e ₂₀Ca²⁺, são todas isoeletrônicas. Dentre elas, a que apresenta o menor raio está identificada na alternativa:

Observe a tabela abaixo:

Qual alternativa apresenta a relação correta entre as duas colunas?

Sabe-se que a velocidade de uma reação química pode ser afetada por diversos fatores, como: temperatura, orientação das moléculas, energia cinética enquanto colidem, entre outros. Esses fatores são relacionados quantitativamente, segundo Arrehnius, pela equação:

Para dissolver totalmente 3,0 g de uma mistura de dois sólidos, K₂CO₃ e KHCO₃, foram gastos 40,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,8 mol/L. Podemos afirmar corretamente que a massa aproximada do bicarbonato de potássio e do carbonato de potássio, na mistura, vale, respectivamente:

Observe as afirmações sobre os sólidos covalentes descritas abaixo:

I Um sólido covalente é muito duro.

II Um exemplo de sólido covalente é o K₂CO₃.

III A condutividade de um sólido covalente é baixa.

IV A força da ligação entre as unidades se dá pela força dipolo-dipolo.

Qual alternativa apresenta as afirmativas corretas?