Na calibração de materiais de vidraria laboratorial, como pipetas volumétrica e graduada, balão volumétrico, buretas e cálice, é feita a operação em que se estabelece uma correspondência entre as leituras de um instrumento e valores de uma grandeza física que é medida direta ou indiretamente.

A grandeza física que é citada no texto é:

“A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na migração diferencial dos componentes de uma mistura, que ocorre devido a diferentes interações, entre duas fases imiscíveis, a fase móvel e a fase estacionária.” http://qnint.sbq.org.br.

Sobre a cromatografia pode-se afirmar:

Com a finalidade de determinar a concentração de uma solução de HCl, um estudante optou por realizar uma titulação com solução de KOH 0,3 molar e verificou que foram consumidos 20 ml da solução de hidróxido para neutralizar 30 ml da solução ácida. Sendo assim, foi possível afirmar que a concentração da solução de HCl é:

São aparelhos de medição volumétrica, exceto:

25,0 ml de solução de ácido sulfúrico foram submetidos a titulação com uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Qual a concentração da solução de ácido sulfúrico sabendo que foram consumidos 18,0 ml da solução de hidróxido de sódio.

A titulação consiste em determinar quantidades de substancias desconhecidas por meio de medidas volumétricas, fazendo reagir com solução de concentração conhecida ou padrão para que seja descoberta a concentração da solução desconhecida. Para que o desconhecido possa ser determinado, é preciso ser possível reconhecer em que ponto a reação termina, e saber exatamente o volume da solução padrão que foi utilizado. (CONSTANTINO et al, 2004. p. 78).

Várias reações, porém, não envolvem mudanças perceptíveis. Nesses casos, temos que adicionar um reagente auxiliar, ou indicador, que muda de cor no momento em que a reação termina. (CONSTANTINO et al, 2004. p. 789).

Para se titular uma solução ácida desconhecida, recomenda-se utilizar como indicador ou reagente auxiliar a substância:

Em um experimento de titulação de um ácido forte ( HX ) por uma base forte ( MOH ), ao atingir o ponto de equivalência, pode se afirmar que as concentrações em mol/L das espécies químicas envolvidas são: (Desconsiderar a autoionização de água).

I - A concentração do cátion H⁺ é igual à concentração do ânion OH ^-.

II - A concentração do cátion M⁺ é igual à concentração do ânion X ^-.

III - A concentração do ânion OH^- é igual à concentração do ânion X ^-.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são):

“A ocorrência de acidentes em laboratórios de química, infelizmente, não é tão raro como se possa supor. Com a finalidade de reduzir a frequência e a gravidade desses acidentes, torna-se absolutamente imprescindível que, durante os trabalhos realizados, se observe uma série de normas de segurança.”

http://www.infoescola.com.

Das afirmações abaixo qual não corresponde às normas de segurança de um laboratório?

Qual o volume de ácido clorídrico 1,2 molar necessário para neutralizar 0,2 L de solução de hidróxido de sódio 2,05 molar?

O volume de ácido sulfúrico 16 molar que deve ser adicionado em 800 ml de água para obter uma solução 1,5 molar, é aproximadamente: