Prova Completa: Técnico de Laboratório - Química (IF-RS - UFRGS

1323130 Ano: 2012
Disciplina: Informática
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Assistente de Administração
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Técnico de Laboratório - Física
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Técnico de Laboratório - Química
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Técnico de TI
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Segurança da InformaçãoVírus, Spyware e Outros

“Programa ou parte de um programa de computador, normalmente malicioso, que se propaga inserindo cópias de si mesmo, tornando-se parte de outros programas e arquivos”, corresponde à definição de um

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1316189 Ano: 2012
Disciplina: Química
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Técnico de Laboratório - Química
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Uma solução aquosa de óxido de sódio a 25 ºC apresenta pH sete, uma vez que o íon sódio _________, pois é oriundo de , enquanto que o íon óxido , uma vez que ele é do que .

A alternativa que completa corretamente os espaços em branco é:

A

menor do que – hidrolisa – uma base forte – se oxida – um oxidante mais forte – a água.

B

maior do que – é um íon espectador – uma base forte – hidrolisa – uma base mais forte – a água.

C

maior do que – é um íon espectador – uma base fraca – se reduz – um redutor mais forte – o hidróxido de sódio.

D

maior do que – forma hidróxido de sódio – uma base forte – reage com o íon sódio – um ácido mais forte – o hidróxido de sódio.

E

igual a – é um íon espectador – uma base forte – precipita como hidróxido de sódio – um composto menos solúvel em água – o óxido de sódio.

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1304805 Ano: 2012
Disciplina: Química
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Técnico de Laboratório - Química
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Química Cinética

Em relação à Cinética Química, complete os parênteses com V (verdadeiro) ou F (falso) respectivamente.

( ) Para que um catalisador seja efetivo em uma reação química, ele precisa participar dela.

( ) Uma reação realizada na presença de um catalisador apresenta maior quantidade de produtos no equilíbrio do que a mesma reação realizada na ausência de catalisador.

( ) As ordens parciais de reação coincidem com os coeficientes estequiométricos de cada participante da reação.

( ) Para uma reação química, que ocorre em diversas etapas, a etapa determinante da sua velocidade é sempre a primeira.

( ) Um catalisador não altera a ordem global de uma reação química.

( ) Todos os átomos ou moléculas de um catalisador heterogêneo sempre irão contribuir para o aumento da velocidade de uma reação química.

A alternativa que completa corretamente os parênteses, de cima para baixo, é

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1302594 Ano: 2012
Disciplina: Química
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Técnico de Laboratório - Química
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Para preparar 500 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L de hidróxido de sódio, tem-se à disposição os seguintes materiais e soluções:

- solução aquosa de hidróxido de sódio 5,0 mol/L;
- Becker de 500 mL;
- balão volumétrico de 500 mL;
- água destilada;
- proveta de 50 mL;
- pipeta volumétrica de 20 mL;
- pipeta graduada de 20 mL;
- Becker de 50 mL.

O procedimento correto para o preparo da solução é

A

colocar no balão volumétrico de 500 mL, 480 mL de água destilada e completar o volume com a solução de hidróxido de sódio 5,0 mol/L.

B

transferir para o Becker de 500 mL, 20 mL de NaOH 5,0 mol/L, usando a proveta, e completar o volume até o menisco com água destilada.

C

transferir para o balão volumétrico de 500 mL, 20 mL de NaOH 5,0 mol/L, usando a pipeta graduada, e completar o volume até o menisco com água destilada.

D

transferir para o Becker de 500 mL, com o auxílio do Becker de 50 mL, 20 mL da solução de hidróxido de sódio 5,0 mol/L e completar o volume até a marca com água destilada.

E

transferir 20 mL da solução de hidróxido de sódio 5,0 mol/L para o balão volumétrico de 500 mL, utilizando a pipeta volumétrica, e completar o volume até a marca com água destilada.

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1299434 Ano: 2012
Disciplina: Informática
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Assistente de Administração
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Técnico de Laboratório - Física
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Técnico de Laboratório - Química
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Técnico de TI
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EscritórioMicrosoft OfficeWordVersões do WordWord 2010

Na barra de ferramentas-padrão do MS-Word, existe uma ferramenta para copiar qualquer formatação básica já existente de elemento gráfico, como bordas, preenchimentos e formatação de textos, que se deseja reutilizar em outro ponto do texto. Tal ferramenta chama-se

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1299116 Ano: 2012
Disciplina: Português
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Assistente de Administração
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Técnico de Laboratório - Física
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Técnico de Laboratório - Química
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Técnico de TI
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Interpretação de TextosSubstituição/Reescritura de Texto

Observe as seguintes frases.

I - O candidato não pode receber proventos de aposentadoria.
II - As vagas remanescentes do concurso deverão ser preenchidas.
III - As datas das provas são impostergáveis.

As palavras grifadas, mantendo-se o sentido de seu emprego nessas frases, poderiam ser substituídas, respectivamente, por:

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1298568 Ano: 2012
Disciplina: Direito Educacional e Tecnológico
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Assistente de Administração
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Técnico de Laboratório - Física
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Técnico de TI
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LegislaçãoLei 11.892/2008: Institutos Federais

Segundo a Lei n.º 11.892/2008 (Lei de Criação dos Institutos Federais de Educação), a administração dos Institutos Federais terá como órgãos superiores:

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1298025 Ano: 2012
Disciplina: Português
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Assistente de Administração
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SemânticaSinônimos e Antônimos

Assinale a alternativa que corresponde ao significado da palavra grifada tal como empregada na frase Os pais não fizeram objeção ao casamento da filha.

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1154627 Ano: 2012
Disciplina: Química
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Técnico de Laboratório - Química
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Teorias AtômicasModelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

O nitrato do elemento de número atômico 20 reage com o composto binário entre hidrogênio e o elemento do segundo período que tem configuração eletrônica de valência ns²np⁵. Os produtos obtidos são

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1146289 Ano: 2012
Disciplina: Química
Banca: UFRGS
Orgão: IF-RS

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Técnico de Laboratório - Química
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Para as reações abaixo,

as expressões que representam as respectivas constantes de equilíbrio são

A

!$ K_C \left [CO_2 \right ] \quad\,\,\,\,\,\,\,K_C { \large 1 \over {}^-\left[ CO_2 \right ] \quad}\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ H_2 \right]^4 \quad \over \left [H_2 O \right]^4 }\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ Zn^{2+} \right] \quad \over \left [Cu^{2+} \right] } !$

B

!$ K_C { \large \left [CaO \right ] \quad \left[CO_2 \right] \quad \over {}^-\left[CaCO_3 \right] \quad}\,\,\,\,\,\,\,K_C { \large 1 \over \left[ CO_2 \right ] \quad}\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ H_2 \right] \quad \over \left [H_2 O \right] }\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ Cu^{2+} \right] \quad \over \left [Zn^{2+} \right] } !$

C

!$ K_C \left [CO_2 \right ] \quad\,\,\,\,\,\,\,K_C { \left [CaCO_3 \right] \quad \over \left[ CaO \right ] \quad \left [CO_2 \right] \quad}\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ H_2 \right]^4 \quad \over \left [H_2 O \right]^4 }\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ Zn^{2+} \right] \quad \over \left [Cu^{2+} \right] } !$

D

!$ K_C \left [CO_2 \right ] \quad\,\,\,\,\,\,\,K_C { \left [CaCO_3 \right] \quad \over \left[ CaO \right ] \quad \left [CO_2 \right] \quad}\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ H_2 \right]^4 \quad \over \left [H_2 O \right]^4 }\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ Cu \right] \quad \left [ Zn^{2+} \right] \quad \over \left [Cu^{2+} \right] \quad \left [Zn \right] \quad } !$

E

!$ K_C \left [CO_2 \right ] \quad\,\,\,\,\,\,\,K_C { \large 1 \over \left[ CO_2 \right ] \quad}\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ H_2 \right] \quad \over \left [H_2 O \right] }\,\,\,\,\,\,\,K_C = { \large \left [ Zn^{2+} \right] \quad \over \left [Cu^{2+} \right] } !$