O eletrodo de vidro utilizado em medidas potenciométricas de pH é o eletrodo mais importante para os íons hidrogênio. A aplicabilidade do eletrodo de vidro leva o profissional de química a acreditar que toda medição com esse equipamento seja correta. Entretanto, existem algumas limitações referentes ao eletrodo que podem fornecer medidas com erros significativos. Todas as afirmações sobre medidas potenciométricas de pH usando eletrodo de vidro estão CORRETAS, EXCETO:

A superfície superior de um líquido confinado em um tubo estreito exibe uma curvatura característica conhecida como menisco. É comum tomar como referência a base do menisco para calibração e utilização de vidrarias volumétricas. Para medidas de volume mais precisas, o olho do operador precisa estar no nível da base do menisco para evitar

Uma empresa agropecuária produziu um adubo líquido aquoso para a cultura de limão siciliano a partir da adição de 0,02 mol de sulfato de amônio e 0,01 mol de fosfato de potássio para cada litro de adubo preparado. A concentração dos íons amônio, íons sulfato e íons potássio são iguais a, respectivamente:

Um químico preparou uma solução aquosa de glicose com concentração de 0,005 mol L^-1. Essa solução foi submetida a aquecimento brando (40ºC) até que a solução resultante tivesse seu volume reduzido para 1,0 x 10^-2 L, passando a concentração para 0,1 mol L^-1. Qual o volume de água que evaporou durante o processo de aquecimento?

A lei de absorção, também conhecida como Lei de Beer-Lambert, nos diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção. As afirmações abaixo são verdadeiras, EXCETO:

Um técnico de laboratório preparou 1,0 L de uma solução aquosa a partir da adição de 65,12 g de KCN para uma aula de instrumentação analítica. Qual é o valor aproximado do pH dessa solução, considerando que o KCN sofre dissociação completa em água?

Dados: Constante de hidrólise do CN^- (K_h CN^-) igual a 10^-8

Massa molar KCN igual a 65,12 g mol^-1

Na tabela a seguir, são mostradas algumas informações a respeito de indicadores para reações de titulação ácido-base.

Indicador

Alaranjado de metila

Azul de bromofenol

Vermelho de metila

Tornassol Fenolftaleína

Faixa de pH da mudança de cor

3,2 até 4,4

3,0 até 4,6

4,8 até 6,0

5,0 até 8,0

8,2 até 10,0

pKin

3,4

3,9

5,0

6,5

9,4

Qual dos indicadores listados na tabela acima seria o mais eficiente na determinação do ponto estequiométrico de uma titulação entre ácido forte e base forte?

Até a década de 1920 a indústria da refrigeração usava gases muito tóxicos como amônia (NH₃) e cloreto de metila (CH₃Cl). Devido ao risco de vazamentos desses gases, na década de 1930, passou-se a usar os clorofluorcarbonos (CFCs) em refrigeradores industriais e residenciais. Tais gases são incolores, inodoros, não inflamáveis e não corrosivos. Atualmente, a utilização dos CFCs está cada vez menor e esse fato está associado à comprovação de que eles promovem a degradação da camada de Ozônio. Qual o método de separação seria o mais eficiente para determinação de traços (concentração na ordem de ppb) de CFCs em amostras de ar atmosférico?

Um estudante realizou cinco titulações ácido-base e obteve um resultado médio de concentração de ácido igual a 0,110 mol L^-1, com desvio padrão de 0,001 mol L^-1. Se a concentração teórica esperada era de 0,100 mol L^-1, qual das afirmações abaixo é verdadeira para os resultados do experimento?

Uma amostra de 0,217 g de HgO reage com excesso de íons iodeto de acordo com a reação mostrada a seguir:

HgO + 4I^- + H₂O → HgI4²- + 2OH^-

A titulação da solução resultante consumiria quantos mL de uma solução 0,10 mol L^-1 HCl para alcançar o ponto de equivalência?

Dado: Massa molar HgO = 217 g mol^-1