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- Química OrgânicaCadeias Carbônicas
- Química OrgânicaFunções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto
- Química OrgânicaReações OrgânicasReações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação
- Química OrgânicaTipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Com relação à figura anterior, marque a alternativa CORRETA.
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
Em uma solução de ácido acético (HAc) com concentração igual a 2,22.10-3
M e ka igual a
1,80.10-5
, a concentração de H+ no meio deve ser próxima a:
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
O método de Fajans é empregado na titulação de íons cloreto com nitrato de prata, usando
um indicador específico que corresponde a:
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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)3 2+, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH3)6 2+.
Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
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Em um experimento de cromatografia gasosa (CG), dois analítos A e B apresentam tempo
de retenção de 16,82 min e 18,67 min, respectivamente, em uma coluna de 30,0 cm. As larguras
de pico (na base) para A e B são 1,08 e 1,18 min, respectivamente. Sabendo que uma espécie não
retida passa através da coluna em 1,10 min, indique qual seria, aproximadamente, a resolução
da coluna e o seu respectivo número médio de pratos.
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Baseado nas leis ponderais de Lavoisier e Proust, Dalton elaborou sua teoria sobre a matéria,
conhecida como teoria atômica de Dalton. Não pode ser considerada característica desse modelo:
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O potencial padrão de eletrodo é uma constante física importante que fornece informações
quantita-tivas relacionadas ao desenvolvimento da reação de uma meia-célula. Marque o item
que NÃO descreve uma característica importante dessa constante.
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Com base na Figura anterior é CORRETO afirmar que se trata de uma análise de:
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- Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores
- Transformações Químicas e EnergiaTermoquímica
Indique a afirmação INCORRETA.
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