Texto para responder à questão seguinte.

O odor forte do vinagre e seu sabor azedo devem-se à presença de ácido acético, o produto da oxidação do etanol. A estrutura química seguinte é semelhante à do ácido acético.

Esses compostos promovem uma reação química particular, conforme a seguinte equação química:

No contexto biológico, o produto 3 da reação descrita apresenta uma ligação característica que é denominada ligação

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O odor forte do vinagre e seu sabor azedo devem-se à presença de ácido acético, o produto da oxidação do etanol. A estrutura química seguinte é semelhante à do ácido acético.

Esses compostos promovem uma reação química particular, conforme a seguinte equação química:

Com base na equação, química apresentada, os compostos 1, 2 e 3 apresentam, respectivamente, as funções orgânicas

Um grande número de métodos de análise envolve reações de oxidorredução, entre os quais está a volumetria de oxidorredução. Nesses métodos, ocorre a transferência de elétrons de uma espécie a outra. A reação de oxidorredução na qual estão envolvidos cobre (agente oxidante) e Zinco (agente redutor) é representada pela equação química

Mapa de risco é uma representação gráfica de um conjunto de fatores presentes nos locais de trabalho, capazes de acarretar prejuízos à saúde dos trabalhadores, como acidentes e doenças de trabalho. Tais fatores têm origem nos diversos elementos do processo de trabalho e na forma de organização do trabalho.

Mapa de risco. Internet: <www.ib.unicamp.br> (com adaptações). Acesso em 13/3/2012.

Principais etapas de elaboração do mapeamento de risco. Internet: <http://protecaoradiologica.unifesp.br> (com adaptações). Acesso em 13/3/2012.

Analisando o mapa de risco, observa-se que os círculos representam a intensidade do risco, sendo que

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A reação na qual uma molécula de água transfere prótons para outra molécula de água é chamada de autoprotólise. Essa reação é muito rápida e segue o seguinte equilíbrio:

2 H₂O (\( \ell \)) \( \rightleftharpoons \) H₃O⁺ (aq) + OH^- (aq)

Sabendo que pH = -log [H30+] e que pOH = -log [0H"], a relação existente entre pH, pOH e Kw é igual a

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A reação na qual uma molécula de água transfere prótons para outra molécula de água é chamada de autoprotólise. Essa reação é muito rápida e segue o seguinte equilíbrio:

2 H₂O (\( \ell \)) \( \rightleftharpoons \) H₃O⁺ (aq) + OH^- (aq)

Em soluções diluídas, cuja água está muito próxima da pureza, a constante de autoprotólise, K_W, é escrita por

A equação química seguinte representa a combustão do gás butano, com indicação de sua entalpia-padrão de combustão a 25 ºC.

C₄H₁₀ (g) + 13/2 O₂ (g) \( → \) 4 CO₂ (g) + 5 H₂0 (g)

\( \Delta \)HC° = - 2.878 kJ mol^-1

Considerando a combustão do gás butano, observa-se que essa reação é

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Algumas substâncias reagem tanto com ácidos quanto com bases. Como exemplo, há o AI₂O₃, que reage com ácidos e bases conforme as equações químicas seguintes:

Reação com ácido:

A\( \ell \)₂O₃ (s) + 6 HC\( \ell \) (aq) → 2 A\( \ell \)C\( \ell \)₃ (aq) + 3 H2O (\( \ell \))

A\( \ell \)₂O₃ (s) + 2 NaOH (aq) + 3 H₂O (\( \ell \)) → 2 Na[A\( \ell \)(OH)₄] (aq)

P. Atkins e L. Jones. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.

As substâncias que reagem tanto com ácidos quanto com bases são denominadas

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Algumas substâncias reagem tanto com ácidos quanto com bases. Como exemplo, há o AI₂O₃, que reage com ácidos e bases conforme as equações químicas seguintes:

Reação com ácido:

A\( \ell \)₂O₃ (s) + 6 HC\( \ell \) (aq) \( → \) 2 A\( \ell \)C\( \ell \)₃ (aq) + 3 H2O (\( \ell \))

A\( \ell \)₂O₃ (s) + 2 NaOH (aq) + 3 H₂O (\( \ell \)) \( → \) 2 Na[A\( \ell \)(OH)₄] (aq)

P. Atkins e L. Jones. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.

O composto A\( \ell \)₂O₃ apresentado é nomeado e classificado, respectivamente, como

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A termoquímica estuda a transferência de calor associada a reações químicas ou a mudanças no estado físico de uma substância. Diante de uma reação química ou da mudança de estado físico, pode-se ter processos que retiram ou liberam calor. As figuras seguintes representam esses dois tipos de processos.

Termoquimica. Internet: <http://educar.sc.usp.br>

(com adaptações). Acesso em 16/3/2012.

A partir da energia dos reagentes (E_reagentes) e da energia dos produtos (E_produtos), a variação de entalpia (\( \Delta \)H) dos processos l e Il será: