Vários métodos de purificação de proteínas são amplamente utilizados na pesquisa biológica e biomédica. Os fluxos de trabalho de expressão e purificação de proteínas recombinantes dependem de muitas variáveis. Os métodos citados a seguir podem ser utilizados para separação de proteínas, EXCETO:

Um aluno misturou 40 g de hidrogênio (H₂) com 40 g de oxigênio (O₂) com a finalidade de produzir água, conforme a equação a seguir:

2 H_2(g) + 1 O_2(g) →2 H₂O_(v)

Analise as afirmações abaixo referentes ao exposto anteriormente:

1. O reagente limitante é o gás oxigênio.

2. A massa de água formada é 45 g.

3. A massa em excesso do reagente limitante é 5 g.

4. A massa de gás hidrogênio que reage com o gás oxigênio é igual a 35 g.

O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:

Determine o volume de amônia, nas CNTP, produzido a partir de 140 g de gás nitrogênio e o número de mol de amônia produzido a partir 5 mol de gás nitrogênio, ambos com quantidade suficiente de gás hidrogênio.

N_2(g) + H_2(g) → NH_3(g)

Considere a decomposição térmica de 245 g de KCℓO₃ e determine a massa de O₂ produzida juntamente com 149 g de KCℓ.

Analise a figura representativa de uma célula eletroquímica e assinale a alternativa correta.

Fonte: Adaptado de Russel (1994).

A eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de corrente elétrica por meio de reações químicas (pilhas e baterias) e o processo inverso a esse (eletrólise). Sobre isso, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) O ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação numa célula eletroquímica.

( ) Numa célula eletroquímica, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

( ) O cátodo é o eletrodo no qual ocorre a redução numa célula eletroquímica.

( ) Numa célula eletroquímica, o cátodo, por apresentar carga negativa, recebe os elétrons do ânodo, ou seja, os elétrons migram do polo positivo para o polo negativo.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Uma maneira muito comum, mas menos precisa, de determinar o pH de uma solução é por meio do uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor em função da concentração de H⁺ e OH^-, ou seja, de acordo com o pH. Existem vários indicadores ácido-base, inclusive naturais, como o suco do repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa. Porém, quando ocorre mudança de pH, sua coloração pode variar do vermelho (meio ácido) ao verde-amarelado (meio básico). Analise o comportamento das soluções na presença do indicador natural e assinale a alternativa INCORRETA:

Um indicador é um par conjugado de ácido e base de Brönsted-Lowry cujo ácido apresenta uma coloração, e a base, outra. Pelo menos uma das colorações é suficientemente intensa para ser visualizada em soluções diluídas. A maioria dos indicadores são moléculas orgânicas com estruturas relativamente complexas, e um indicador comum é a fenolftaleína. Sobre isso, analise as assertivas abaixo:

I. A concentração de um indicador em solução é geralmente tão baixa que sua influência sobre o pH da mesma é desprezível.

II. A forma ácida HIn da fenolftaleína é incolor.

III. Uma solução com pH 4,0 apresentará coloração vermelha com a adição de fenolftaleína.

Quais estão corretas?

Determine o pH de uma solução-tampão preparada a partir de uma solução de ácido acético, 0,1 mol∙L^-1, contendo uma solução de acetato de sódio, 0,5 mol∙L^-1 e assinale a alternativa correta. Dados: Ka do ácido acético = 1,8∙10^-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.

Em laboratórios, a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução é por meio da utilização de um aparelho elétrico denominado pHmetro. Com o uso do pHmetro, pode-se determinar o pH de alguns materiais comuns em nosso dia a dia, conforme tabela apresentada abaixo:

Assinale a alternativa correta de acordo com a tabela acima.