Os valores das constantes de ionização de muitos ácidos já foram determinados experimentalmente e encontram-se tabelados à mesma concentração e temperatura. Por meio dos valores tabelados, pode-se comparar a força desses ácidos. Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.

Acidez de alguns ácidos

Fonte: Adaptado de ATKINS e JONES (2011).

Em relação a constante de equilíbrio, é correto afirmar:

Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis. Sobre isso, assinale a alternativa INCORRETA.

Sobre ácidos e bases, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A dissolução do ácido sulfúrico concentrado em água libera uma grande quantidade de energia. Por esse motivo, em laboratório, para realizar a diluição do H₂SO₄, deve-se adicioná-lo à água e nunca adicionar água a ele.

( ) As bases são classificadas apenas pelo número de hidroxilas, ou seja, em função do número de grupos OH^- liberados por fórmula, podendo ser denominadas ortobase e/ou metabase.

( ) O hidróxido de amônio é uma base, se dissolve facilmente em água e apresenta grau de ionização muito alto. Logo é uma base fraca.

( ) As bases Be(OH)₂ e Mg(OH)₂, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis. Logo, apresentam baixo grau de dissociação, sendo consideradas bases fracas.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Um aluno tem uma solução X e fenolftaleína. Sendo assim, ele pinga algumas gotas de fenolftaleína em uma alíquota da solução X e percebe a mudança de cor, quase que imediatamente, para uma coloração rósea. Sobre isso, analise as assertivas abaixo:

I. A solução X deve ser um meio alcalino.

II. O soluto da solução X é um ácido forte.

III. A solução X tem características de um sal.

IV. A solução X pode ser preparada com H₂SO₄, conferindo um meio ácido à solução.

Quais estão corretas?

Analise os dados da tabela nutricional de uma determinada solução aquosa, conforme segue:

Fonte: Adaptado de Usberco e Salvador (2006).

Com base na informação acima, assinale a alternativa INCORRETA.

O , fórmula molecular , é um utilizado no tratamento de água. Ao ser adicionado à água em meio , forma flocos, que se juntam a impurezas sólidas presentes na água, constituindo estruturas maiores, que precipitam. O processo mencionado é denominado de .

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é expressa pela equação:

HC !$ ℓ !$ + NaOH → NaC !$ ℓ !$ + H2O

Determine o volume de HC!$ ℓ !$, na concentração 0,05 mol∙L^-1, necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol∙L^-1 de NaOH. Dados: C!$ ℓ !$ = 35,5 g∙mol^-1; Na = 23 g∙mol^-1; O = 16 g∙mol^-1; H = 1 g∙mol^-1.

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl₂, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. Determine a massa de cloreto de bário, em gramas, necessária para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol∙L^-1. Dados: Massas moleculares: Ba = 137 g/mol e C!$ ℓ !$ = 35,5 g/mol.

O ácido acetilsalicílico ou AAS, conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum, é um fármaco da família dos salicilatos. Considerando a sua fórmula abaixo, assinale a alternativa correta.

Ácido Acetilsalicílico