O cimento tem grande importância econômica, uma vez que é a base de toda infraestrutura brasileira como principal componente do concreto, material utilizado em todo tipo de construção. Argila e calcário (CaCO₃) são os constituintes principais do cimento. Outros componentes são dosados e adicionados de acordo com o tipo de cimento. Assinale a sequência correta aplicada no processo de produção do cimento, após sua dosagem.

O ácido acético ou ácido etanoico é o ácido carboxílico mais comum e importante nas práticas laboratoriais. Sua fórmula molecular é CH₃ COOH e, em solução aquosa a 25 °C, ele tem uma constante de acidez (Ka) de aproximadamente 1,8 x 10^–5. Sabendo que uma solução aquosa de ácido acético tem um pH igual a 4, é correto afirmar que a concentração do ácido acético, em mol/L, é aproximadamente igual a:

O cloreto de hidrogênio (HCl (g)) é um gás muito utilizado em diversas indústrias com muitas aplicabilidades, por exemplo, para regenerar catalisadores nas indústrias petroquímicas, como agente de limpeza, na produção de metais duros, nas sínteses farmacêuticas, etc. Considere as seguintes equações químicas e suas respectivas entalpias de reações:
NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄ Cl (s) ∆H⁰ = –176 kJ N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) ∆H⁰ = –92,2 kJ N₂ (g) + 4H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2NH₄ Cl (s) ∆H⁰ = –628,9 kJ
Com base nas equações, é correto afirmar que a entalpia de reação de síntese do gás cloreto de hidrogênio é, em quilojoules, aproximadamente igual a:

O biodiesel é um biocombustível que pode ser usado no lugar do diesel, mas com o benefício de poluir menos o ambiente. A transesterificação é a reação química para obtenção do biodiesel. A equação química a seguir descreve a reação de transesterificação para a produção do biodiesel. Sobre o processo químico de transesterificação, considere as afirmativas a seguir. I. A reação de transesterificação do óleo é uma reação de um lipídeo com álcool para formar éster e um subproduto, a glicerina. II. Na produção do biodiesel, um dos processos mais usados é a catálise homogênea, em que o catalisador é um ácido que melhora o rendimento da reação. III. O álcool mais utilizado no processo de produção do biodiesel é um de cadeia longa que irá favorecer a solubilidade da gordura na produção do biodiesel. Estão corretas as afirmativas:

A maioria das titulações de precipitação usadas atualmente se baseia na análise de íons prata ou no uso de Ag+ como precipitante. Uma titulação de precipitação é única, no sentido de que se pode facilmente verificar se a reação de titulação está ocorrendo enquanto forma um precipitado insolúvel. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I relacionando os métodos de precipitação às suas respectivas caracterizações.
COLUNA I 1. Método de Volhard 2. Método de Mohr 3. Método de Fajans
COLUNA II ( )Método que detecta o ponto final por meio de um corante ácido fraco carregado negativamente. ( )Utilização de Fe³⁺ como indicador que formará um produto colorido.= ( )Forma-se um precipitado vermelho de Ag₂ CrO₄ . Assinale a sequência CORRETA.

Uma motivação extremamente relevante em termos educacionais é o estabelecimento de programas de gestão de resíduos nos laboratórios de ensino e pesquisa. O gerenciamento de resíduos de laboratórios é muito importante do ponto de vista ambiental, além de agregar conhecimentos sobre vários métodos de tratamento e estocagem dos resíduos. Uma forma de recuperar um determinado metal é via reações de precipitação. Considere que uma sequência de práticas laboratoriais gerou uma quantidade significativa de íons Mn₂₊ e Ni₂₊ em solução aquosa. Em um procedimento de precipitação que permite o isolamento de substâncias, para o tratamento de resíduos dos íons manganês e níquel deve(m)-se:

Considere que uma solução aquosa contém íons Cr³⁺. A uma alíquota de 25 mL dessa solução, é misturado 10 mL do agente complexante 1,2-diaminociclo-hexano tetracético (CDTA), 0,1 mol/L. Tal mistura foi aquecida até a temperatura de ebulição, viabilizando, assim, a complexação do CDTA com íon Cr³⁺.A mistura é, então, resfriada e o excesso de CDTA é medido por titulação de retorno com ions Bi³⁺ de 0,03 mol/L, consumindo 4 mL até atingir o ponto final. Nessas condições, é correto afirmar que a concentração de íon cromo III na solução é, em mol.L^–1, igual a:

Um recipiente fechado contém 200 mL de uma solução aquosa de carbonato de cálcio em contato direto com o mesmo composto iônico sólido. Considerando que o sistema sólido / líquido está em equilíbrio e que a constante de equilíbrio é igual a 4,9 x 10^–9, qual a massa aproximada, em miligramas, de cálcio dissolvido na solução?

Um técnico preparou uma solução de NaOH em um balão de 500 mL, pesando certa massa do reagente. Para esse preparo, o técnico aproveitou 140 mL da solução do hidróxido de sódio, 0,5 mol/L, que havia trabalhado em outro experimento. Considerando que uma titulação de 20 mL da solução preparada pelo técnico reagiu completamente com 50 mL da solução de HCl, 0,2 mol/L, é correto afirmar que a massa aproximada, em gramas, de NaOH pesada no preparo da solução foi igual a: