O catalisador e o co-catalisador utilizados na oxidação do alceno pelo oxigênio em água produzindo acetaldeido pelo processo Wacker ou Hoechst-Wacker são, respectivamente:

Catalisadores atuam modificando o ambiente local em torno dos reagentes. Esta mudança no ambiente local estabiliza intermediários e modifica as forças entre os reagentes. Estas mudanças podem ser usadas para promover uma reação desejada. Assim, aponte a alternativa que não representa um possível mecanismo de atuação do catalisador numa reação:

Escolha a alternativa que contém os termos que completam corretamente a sentença abaixo, que versa sobre a estrutura porosa dos catalisadores metálicos suportados:

Uma sílica de elevada área superficial, tão alta quanto pode ser produzida a partir do hidrogel, que é formado pela reação do tetraetoxil-silicone (TEOS) com água. O polímero de hidróxido de silício e dióxido de silício é inicialmente em água, mas com a adição de mais e mais TEOS, as moléculas do polímero agregam-se, formando flocos, que são os blocos estruturais primários do material, com algumas centenas de angstroms de comprimento. A secagem do hidrogel leva à combinação dos flocos numa estrutura porosa, em que os mesmos estão afastados entre si pelos . A continuação da secagem leva à eliminação de água do interior das partículas poliméricas, formando pequenas trincas em seu interior, que são conhecidas como e têm dimensões da ordem de 5-20 !$ Å !$.

Na Tabela abaixo são apresentadas as absortividades molares das substâncias A e B presentes em uma amostra líquida nos comprimentos de onda !$ λ_{máx1} !$ e !$ λ_{máx2} !$. A análise desta amostra por espectrofotometria utilizando cubeta de 1,0 cm resultou nas absorbâncias de 0,500 em !$ λ_{máx1} !$ e 0,700 em !$ λmáx2 !$. Absortividades molares [L/(mol.cm)]

As concentrações das substâncias A e B na amostra são, respectivamente:

Assinale a alternativa que apresenta associações corretas entre mecanismos de reações catalisadas por sólidos (partículas porosas) (I, II, III e IV) e fatores que, além das concentrações e gradientes de concentração, determinam as taxas com as quais as reações ocorrem (1, 2, 3 e 4):

I. Transferência de massa dos reagentes do corpo do fluido para a superfície exterior da partícula do catalisador e dos produtos no sentido oposto.

II. Fluxo e transferência difusional de reagentes e produtos para dentro e para fora da estrutura porosa da partícula do catalisador quando a reação ocorre nas interfaces internas.

III. Adsorção ativada de reagentes e dessorção ativada de produtos na interface catalítica.

IV. Reação superficial de reagentes adsorvidos para formar produtos quimicamente adsorvidos.

1. Natureza e extensão da superfície catalítica e energias de ativação requeridas para a reação na superfície.

2. Características de extensão da superfície catalítica e energia de ativação da adsorção específica requerida para a adsorção e dessorção de cada componente do fluido.

3. Características de fluxo do sistema: velocidade mássica da corrente de fluido, tamanho de partículas e características difusionais do fluido.

4. Grau de porosidade do catalisador, dimensões dos poros, grau de interconectividade entre poros, tamanho da partícula, características difusionais do sistema e taxa na qual a reação ocorre na superfície.

Assinalar a alternativa que contempla corretamente as seguintes informações referentes ao catalisador:

I. O catalisador altera o caminho da reação diminuindo sua energia de ativação, tanto da reação direta como da reação inversa.

II. A presença do catalisador leva à modificação do estado de transição da reação química e, mais especificamente, à diminuição da barreira da energia de ativação.

III. Uma importante característica do catalisador é a sua seletividade. Por exemplo, a reação de monóxido de carbono com o hidrogênio molecular pode resultar em metano, metanol e hidrocarboneto saturado, se forem utilizados, respectivamente, Ni, CuO e Co.

IV. As propriedades catalíticas de nanopartículas de ouro dependem do tamanho da partícula, do tipo do suporte e do método de preparação de nanopartículas.

V. O catalisador altera a posição do estado de equilíbrio de uma reação reversível.

Para uma determinada reação existe um calor de adsorção dos reagentes com o catalisador para o qual se obtém o máximo de atividade. Tal fato acontece porque uma ligação com a superfície demasiado forte torna difícil ser quebrada, levando o reagente a envenenar o catalisador. Pelo contrário, se as forças de ligação forem muito fracas, os reagentes não se ligam ao substrato e não se encontram em quantidades suficientes no catalisador para que este tenha alguma atividade, logo a reação será muito lenta. Este princípio foi formulado por:

Sobre a técnica de espectrometria de absorção atômica é incorreto afirmar que:

Assinalar a alternativa que contempla corretamente as seguintes informações, referentes à adsorção de surfactantes sobre a superfície sólida:

I. Ligações hidrofóbicas.

II. Interações eletrostáticas.

III. Interações ácidos-bases.

IV. Polarização de elétrons !$ \pi !$ e forças de dispersão.

Dentre as propostas abaixo, assinale a alternativa que representa interações entre precursor e suporte existentes na impregnação na produção de catalisadores suportados:

I. Cristalização do precursor nos poros do suporte, por evaporação de solução.

II. Interação eletrostática com troca iônica entre precursor e suporte.

III. Formação de novos compostos na interface entre precursor e suporte.