A reação de desidrogenação do ciclohexano ocorre em fase gasosa em um reator tubular diferencial. O catalisador empregado é Pd/Al₂O₃ contendo 1% p/p de Pd. A vazão molar de alimentação é FCO,XC é a conversão, W é a massa de catalisador e Q é o número de moles de H₂ quimissorvido irreversivelmente por grama de paládio. Suponha que a razão molar de adsorção Pd/H₂ =2 . O número de moles que reage por sítio por unidade de tempo (número de turnover) é dado por:

As falhas preditivas do modelo de Langmuir para isotermas de adsorção devem-se principalmente ao fato do modelo NÃO levar em conta:

Seja a adsorção de dada espécie química sobre uma superfície sólida. No equilíbrio, a fração de sítios adsortivos ocupados por ela é \( \phi \), sua concentração na fase fluida é C e a constante de equilíbrio de adsorção é K. De acordo com o modelo de Langmuir, a fração f é dada por:

O preparo de catalisadores por precipitação freqüentemente leva a suspensões coloidais (géis, no caso) difíceis de serem fracionadas. Nesses casos recomendase:

Analise as afirmações abaixo sobre a desativação de catalisadores:

I – Catalisadores podem se tornar resistentes ao envenenamento por enxofre pela adição de molibdênio e boro em sua composição.

II – A deposição de coque sobre catalisadores do tipo óxidos ou sulfetos ocorre principalmente sobre os sítios fortemente ácidos.

III – A sinterização ocorre a altas temperaturas e geralmente é minimizada em presença de vapor d’água.

As afirmativas corretas são apenas:

Dentre as técnicas usadas para medir a composição superficial, a dispersão metálica e a acidez de catalisadores podemos citar, respectivamente:

De acordo com a equação de Brunauer – Emmett - Teller (BET) linearizada, o volume de gás adsorvido, nas CNTP, quando toda a superfície disponível de dada amostra de catalisador está coberta por uma monocamada, é dado por:

A decomposição de uma substância a 327 ºC tem uma energia de ativação de 63500 cal/mol quando isolada. Em presença de um catalisador, essa energia é de 44500 cal/mol. Segundo a lei de Arrhenius, a razão entre as velocidades específicas do primeiro e segundo casos é (R é a constante universal dos gases, k₀₁ e k₀₂ são constantes):

A reação elementar A \( \rigtarrow \) R ocorre em um reator integral. Sendo C_Ao e F_Ao, respectivamente, a concentração molar e a vazão molar de A na alimentação, X_A sua conversão e W a massa de catalisador, a velocidade específica de reação é:

O resultado bruto deduzido do custo indireto é definido pela Norma NBR – 14653-4 como sendo resultado: