Considere a reação representada pela equação química !$ 3A(g) + 2B(g) \rightarrow 4E(g) !$. Esta reação ocorre em várias etapas, sendo que a etapa mais lenta corresponde à reação representada pela seguinte equação química: !$ A(g) + C(g) \rightarrow D(g) !$. A velocidade inicial desta última reação pode ser expressa por !$ - \large {Δ [A] \over Δ t} !$ = 5,0 mol s!$ ^{-1} !$ . Qual é a velocidade inicial da reação (mol s!$ ^{-1} !$) em relação à espécie E?

Uma determinada substância cristaliza no sistema cúbico. A aresta da célula unitária dessa substância é representada por Z, a massa específica por !$ μ !$ e a massa molar por !$ \overline{M} !$. Sendo Nav igual ao número de Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite determinar o número de espécies que formam a célula unitária desta substância?

Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os respectivos átomos assinalados pelos algarismos roma

!$ \begin{matrix} I & II & III & IV \\ \downarrow & \downarrow & \downarrow & \downarrow \\ ONNO_2, & FClO_2, & ICl_3 \, e \, & F_4ClO^– \end{matrix} !$

Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são respectivamente:

A decomposição química de um determinado gás !$ A (g) !$ é representada pela equação: !$ A (g) \rightarrow B (g) + C (g) !$. A reação pode ocorrer numa mesma temperatura por dois caminhos diferentes (I e II), ambos com lei de velocidade de primeira ordem. Sendo v a velocidade da reação, k a constante de velocidade, !$ ΔH !$ a variação de entalpia da reação e !$ t_{1/2} !$ o tempo de meia-vida da espécie A, é CORRETO afirmar que

Na pressão de 1 atm, a temperatura de sublimação do !$ CO_2 !$ é igual a 195 K. Na pressão de 67 atm, a temperatura de ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA sobre as propriedades do !$ CO_2 !$.

Dois compartimentos, 1 e 2, têm volumes iguais e estão separados por uma membrana de paládio, permeável apenas à passagem de hidrogênio. Inicialmente, o compartimento 1 contém hidrogênio puro (gasoso) na Pressão !$ P_{H_2, puro} = 1 \,atm !$, enquanto que o compartimento 2 contém uma mistura de hidrogênio e nitrogênio, ambos no estado gasoso, com pressão total !$ P_{mist} = (P_{H_2} + P_{N_2} ) = 1 \,atm !$. Após o equilíbrio termodinâmico entre os dois compartimentos ter sido atingido, é CORRETO afirmar que:

Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a – 13,6 e V, considere as seguintes afirmações:

I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 e V.

II. A energia do orbital no átomo de hidrogênio é igual a – 13,6 e V.

IlI. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a – 13,6 e V.

IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, !$ H_2 !$(g), é igual a – (2 x 13,6) e V.

V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor do que 13,6 e V.

Das afirmações feitas, estão ERRADAS

Uma mistura de azoteto de sódio, !$ NaN_3(c) !$, e de óxido de ferro (IlI), !$ Fe_2O_3(c) !$, submetida a uma centelha elétrica reage muito rapidamente produzindo, entre outras substâncias, nitrogênio gasoso e ferro metálico. Na reação entre o azoteto de sódio e o óxido de ferro (IlI) misturados em proporções estequiométricas, a relação (em mol/mol) !$ N_2 (g) / Fe_2O_3 (c) !$ é igual a

Indique a opção que contém a equação química de uma reação ácido-base na qual a água se comporta como base.

Qual das opções apresenta uma substância que ao reagir com um agente oxidante ([O]), em excesso, produz um ácido carboxílico?