Considere as reações a seguir a 25ºC e 1 atm.

Reação 1: !$ \mathrm{ H_{2(g)}+{1\over2}O_{2(g)}\rightarrow H_2 O_{(l)}} !$ !$ \vartriangle !$H = –290 kJ

Reação 2: Combustão completa do etano !$ \vartriangle !$H = –3.100 kJ

Reação 3: Combustão completa do acetileno !$ \vartriangle !$H = –2.600 kJ

Com base nessas informações e considerando que nas reações 2 e 3 o valor de !$ \vartriangle !$H é referente à reação balanceada com os menores números inteiros, determine o valor aproximado da entalpia da reação de hidrogenação do acetileno.

Observação: Para o cálculo do valor de !$ \vartriangle !$H da reação de hidrogenação do acetileno, esta deverá ser balanceada com os menores números inteiros que fazem o seu correto balanceamento.

Qual é o produto de solubilidade do brometo de prata, sabendo que a solubilidade é 1,65 x 10^-5g/L, a 25°?

Considere o texto a seguir para responder à questão.

A reação de ionização do ácido clorídrico, !$ \mathsf{HCl_{(g)}\rightleftarrows H^+_{(aq)}+Cl^-_{(aq)}} !$, processa-se a 25ºC e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos !$ \vartriangle !$H = –75 kJ/mol e !$ \vartriangle !$S = –131,5 J/(mol.K).

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a

Considere o texto a seguir para responder à questão.

A reação de ionização do ácido clorídrico, !$ \mathsf{HCl_{(g)}\rightleftarrows H^+_{(aq)}+Cl^-_{(aq)}} !$, processa-se a 25ºC e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos !$ \vartriangle !$H = –75 kJ/mol e !$ \vartriangle !$S = –131,5 J/(mol.K).

A energia livre de Gibbs, em kJ/mol, é aproximadamente igual a