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O cerrado brasileiro é uma região onde o relevo predominantemente plano facilita o uso de máquinas agrícolas que desmatam rapidamente grandes extensões de área natural. Abrigando uma vasta diversidade de espécies e importantes bacias hidrográficas, sua rápida ocupação torna-se preocupante, podendo gerar impactos ambientais irreversíveis. Uma das principais ameaças à biodiversidade do cerrado é a monocultura intensiva de grãos, dos quais a soja, com seus insumos, representa a principal cultura em área plantada. O glifosato é um herbicida sistêmico não seletivo pós-emergente e, devido a ser eficiente na eliminação de ervas daninhas e possuir uma baixa toxicidade aos que o manipulam, figura entre os principais agrotóxicos utilizados na cultura da soja na região do cerrado brasileiro. Apesar de ser citado como pouco tóxico, há evidências de efeitos deletérios no ambiente após uso prolongado, devido à resistência adquirida por algumas espécies de ervas. Adicionalmente, é necessário atentar-se para outro risco, visto que a formulação mais comercializada no País contém um surfactante com significativa ação irritativa dermatológica, conhecido como POEA (polietoxietileno amina). O modo primário de ação do glifosato se dá por inibição competitiva da enzima essencial na síntese de aminoácidos aromáticos necessários para o metabolismo de erva daninha, isto é, essenciais à síntese protéica da planta. O ácido aminometilfosfônico (AMPA) é o principal metabólito do glifosato. Composto resultante de sua degradação por microrganismos, embora de baixa toxicidade, apresenta meia-vida em solo várias vezes maior que o glifosato, daí a importância em se desenvolver métodos de extração e análise tanto para glifosato como para AMPA.
(Adaptado de Química nova, Volume 29 nº 6, p. 1372-1376, 2006.)
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Os fertilizantes normalmente contêm três elementos químicos essenciais às plantas: o nitrogênio, que é fundamental parao crescimento das plantas, dos elementos minerais é o requerido em maior quantidade, além de fazer parte de proteínas e ácidos nucléicos; o fósforo, que participa de vários processos importantes na planta, dentre eles a transferência de energia,incentivando a floração e a frutificação; e o potássio que incrementa o crescimento das raízes, aumenta a resistência da planta às secas e às temperaturas, além de aumentar a resistência às pragas. Na lavoura são utilizadas soluções aquosas de fertilizantes para suprir a falta de nutrientes importantes para o desenvolvimento da planta e melhorar a qualidade do fruto. Um agricultor precisa preparar 1.000L de uma solução de fertilizante para ser aplicada numa lavoura de uvas durante uma semana e dispunha das seguintes soluções:
A partir dessas soluções determine os volumes, aproximados, das soluções contidas nos frascos 1 e 2 que ele utilizará junto com água para preparar a solução desejada que deve apresentar concentração (g / L) 0,5 de potássio e 0,2 de fósforo e a seguir marque a alternativa que contém o volume de água em litros que foi acrescentado e a concentração (g / L) de nitrogênio na solução de fertilizante usada na lavoura:Provas
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Em termos de energia é possível associar o corpo humano a um motor, pois ambos utilizam reações de combustão para manter-se em funcionamento. Trata-se de reações exotérmicas que transferem energia para o organismo ou para o motor, devido ao saldo energético entre as várias ligações rompidas nas moléculas dos reagentes (nutrientes energéticos / combustíveis e oxigênio) e formadas nas moléculas dos produtos (gás carbônico e água). No motor, a combustão se dá de forma direta, enquanto nas células ela ocorre através de uma seqüência controlada de reações enzimáticas. Duzentos gramas de chocolate contendo 7% de proteínas, 58% de carboidratos e 28% de lipídios transferem tanta energia para o organismo quanto certa massa m de metano para o motor. Considerando-se os dados abaixo, pode-se afirmar que o valor numérico correto de m em gramas está contido na alternativa:
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
Sobre o comportamento e as funções do cádmio no organismo relativamente pouco se sabe, em termos absolutamente positivos. Do ponto de vista químico, tem características bastante parecidas com as do zinco, com o qual mantém pronunciado antagonismo, como, por exemplo, deslocando ou substituindo-o nos complexos biológicos. A contaminação de águas e alimentos por cádmio, oriundo de atividades industriais, descarte de pilhas Níquel / Cádmio e fertilizantes de fosfato, traz sérios riscos para a população. Em alimentos vegetais o cádmio pode ser encontrado, porque as plantas o absorvem do solo, por contaminação deste, através de fertilizantes, águas residuais oriundas de indústrias poluentes e ainda de irrigação de culturas com águas contaminadas. A introdução de cádmio nas plantas aumenta com a diminuição do pH do solo. Um dos efeitos da chuva ácida é o incremento dos níveis de cádmio nos alimentos. Água contaminada com cádmio na forma disponível de Cd2+ estava sendo usada para irrigação de uma cultura. Uma análise prévia indicou que em 100 mL dessa água estavam presentes 900 g do cátion. A alternativa que contém o valor mínimo de pH da água a partir do qual o cátion começa a ficar indisponível em solução, quando se adiciona hidróxido de sódio, é:
Dado: KPS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10-14 e log 2 = 0,30
Dado: KPS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10-14 e log 2 = 0,30
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Os peixes, moluscos e crustáceos de águas doces profundas podem apresentar teor de cádmio além dos índices suportáveis. Os seres humanos estão de certa forma protegidos à exposição crônica a níveis baixos de cádmio pela ação da metalotioneína, cuja função é regular o metabolismo do zinco e que também pode complexar o cádmio, eliminando-o mais tarde pela urina. Se o organismo absorve uma quantidade que ultrapassa a capacidade de complexação da metalotioneína, o metal é armazenado no fígado e nos rins, devido ao seu efeito cumulativo, e permanece no organismo por décadas. Admitindo-se que 0,1 microgramas por quilograma de massa corporal seja a ingestão diária aceitável do metal para o ser humano, a massa em gramas de peixe que uma pessoa de 70 quilogramas pode comer por semana, sendo o nível médio desse metal no peixe de 0,20 ppm, é:
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores
Uma das preocupações da química ambiental tem sido a contaminação por metais pesados. O ciclo do mercúrio em águas revela que os íons Hg2+ são convertidos, por bactérias e microorganismos, em metilmercúrio (CH3 HgX), toxina potente e solúvel no tecido gorduroso dos animais. O peixe também absorve o metilmercúrio por meio de sua dieta alimentar, ocorrendo a bioacumulação, e desta forma chega ao homem. Artigos científicos publicados no Brasil confirmam a tendência dos cações em acumular mercúrio até níveis incompatíveis com o consumo. Como predadores de vida longa, os cações sujeitam-se à concentração de mercúrio, cujos níveis aumentam progressivamente influenciados pela idade, crescimento, alimentação, área geográfica, voracidade, características migratórias, além de outros fatores. Se uma pessoa ingere inadvertidamente 0,05g dessa toxina e sendo sua meia vida no corpo humano 70 dias, para que essa contaminação seja reduzida a 10,0mg, o tempo em semanas necessário é de:
Dados: ln 2 = 0,693 e ln 5 = 1,609
Dados: ln 2 = 0,693 e ln 5 = 1,609
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A crescente demanda do consumidor por produtos naturais e saudáveis tem contribuído para aumentar o interesse pelo estudo dos ingredientes utilizados na fabricação de alimentos, tais como os agentes emulsificantes. As proteínas alimentares, bem como seus hidrolisados enzimáticos, auxiliam na formação e na estabilidade de emulsões. Por outro lado, uma vez que o NaCl tem sido empregado extensivamente pelas indústrias alimentícias, visando melhorar as propriedades funcionais através do aumento da absorção de água e da solubilidade protéica, além de contribuir para o sabor dos alimentos, torna-se importante verificar o efeito desse ingrediente nas propriedades emulsificantes das proteínas. A natureza e a concentração de íons exercem efeitos significativos sobre a absorção de água e a solubilidade das proteínas, assim as concentrações iônicas podem aumentar ou diminuir a solubilidade de proteínas em função do efeito de solvatação. Esse trabalho teve como objetivo estudar o efeito da adição de NaCl à solução tampão empregada no preparo da amostra, para analisar as propriedades emulsificantes da caseína.
(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
Em relação a uma solução tampão, é correto afirmar que:(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
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A crescente demanda do consumidor por produtos naturais e saudáveis tem contribuído para aumentar o interesse pelo estudo dos ingredientes utilizados na fabricação de alimentos, tais como os agentes emulsificantes. As proteínas alimentares, bem como seus hidrolisados enzimáticos, auxiliam na formação e na estabilidade de emulsões. Por outro lado, uma vez que o NaCl tem sido empregado extensivamente pelas indústrias alimentícias, visando melhorar as propriedades funcionais através do aumento da absorção de água e da solubilidade protéica, além de contribuir para o sabor dos alimentos, torna-se importante verificar o efeito desse ingrediente nas propriedades emulsificantes das proteínas. A natureza e a concentração de íons exercem efeitos significativos sobre a absorção de água e a solubilidade das proteínas, assim as concentrações iônicas podem aumentar ou diminuir a solubilidade de proteínas em função do efeito de solvatação. Esse trabalho teve como objetivo estudar o efeito da adição de NaCl à solução tampão empregada no preparo da amostra, para analisar as propriedades emulsificantes da caseína.
(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
O texto menciona o controle da concentração iônica para maximizar um determinado objetivo na fabricação de alimentos e em muitos casos é importante manter a concentração de íons H3 O+ restrita a limites relativamente próximos com a utilização de solução tampão. Numa das etapas da análise de um alimento tem-se de utilizar um sistema tampão de pH 10,44 e são disponibilizados H2 CO3 , NaHCO3 e Na2 CO3 . O sistema tampão adequado e a massa em gramas de cada componente do tampão para preparar 500 mililitros da solução estão presentes na alternativa:(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
Ka1 H2 CO3 = 4,5 x 10-7 e Ka2 H2 CO3 = 5,4 x 10-11 Log 1,5 = 0,18 ; log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
A crosta terrestre tem uma espessura de aproximadamente 50km e, em sua superfície, encontra-se o solo com o qual o homem tem contato diário. Do ponto de vista biológico, as plantas, através de suas raízes, trocam íons hidrogênios por íons potássio, cálcio e magnésio, tornando um pouco ácido o solo ao seu redor. Porém a maior parte da acidez do solo é resultante de processos metabólicos envolvendo as raízes e os microorganismos do solo. A acidez dos solos promove o aparecimento de elementos tóxicos para as plantas (Al), além de causar a diminuição da presença de nutrientes para as mesmas. As conseqüências são os prejuízos causados pelo baixo rendimento produtivo das culturas. Portanto, a correção é considerada como uma das práticas que mais contribui para o aumento da eficiência dos adubos e, conseqüentemente, da produtividade e da rentabilidade para o agricultor. Deseja-se preparar a 25ºC, 10L de solução de metanoato de sódio de pH 8. A massa em gramas de sal que deve ser utilizada no preparo da solução é:
Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
A permanganometria é um método indicado para determinação de cálcio em produtos ou subprodutos de origem animal, vegetal e mineral. Observe parte do rótulo presente em um saco de ração para cães.
Utilizando-se técnicas adequadas, preparou-se 100mL de solução aquosa a partir de uma amostra de 10g dessa ração para analisar-se o teor de cálcio presente.A permanganometria consiste na precipitação do cálcio como oxalato de cálcio, a dissolução do precipitado em ácido e a titulação do ácido oxálico com permanganato
solução preparada, adicionou-se água até completar 1L, e uma alíquota de 10mL da solução diluída foi titulada com solução padrão de permanganato de potássio 0,01mol.L-1 , gastando-se 2,0mL na titulação. A porcentagem de cálcio encontrada como resultado na amostra analisada em relação ao máximo indicada no rótulo é:Utilizando-se técnicas adequadas, preparou-se 100mL de solução aquosa a partir de uma amostra de 10g dessa ração para analisar-se o teor de cálcio presente.A permanganometria consiste na precipitação do cálcio como oxalato de cálcio, a dissolução do precipitado em ácido e a titulação do ácido oxálico com permanganato
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