A solução aquosa de ácido acético 0,1M possui pH=2,8 e, em presença de alaranjado de metila, apresenta coloração vermelha. Adicionando-se acetato de sódio, a solução fica amarela. Essa mudança de coloração pode ser atribuída ao

Considere o seguinte composto, cujo pK_a é, aproximadamente, igual a 7:

O grupo funcional que confere caráter ácido ao composto está assinalado na figura pelo número

Observe o diagrama abaixo.

O diagrama de energia potencial acima mostra a modificação do comportamento de uma reação por efeito de um catalisador. Sobre o efeito da participação do catalisador na reação, é correto afirmar que haverá modificação

Observe o diagrama:

Considerando o diagrama de entalpias acima, qual o valor do calor latente de vaporização da água?

Um certo íon negativo, X^3-, tem numero de massa 75 e número total de elétrons 36. O seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente,

As máscaras de oxigênio, usadas em situações de emergência, contém o superóxido de potássio KO₂. O oxigênio é produzido pela reação desse óxido com o dióxido de carbono e a água do ar exalado pelos pulmões, como mostra a equação:

4KO_{2 (s)} + 2H₂O _(g) + 4 CO_{2 (g)} → 4KHCO_{3 (s)} + 3O_{2 (g)}

Considere que uma pessoa exale 1,0 x 10^-2 mol de CO₂, por minuto. Ao fim de 5 min, a quantidade de matéria, em mols de oxigênio, inalada por ela será, aproximadamente,

Na tabela abaixo, os elementos I, II e III são representativos e não pertencem à família do carbono nem ao grupo dos halogênios.

Baseando-se na tabela apresentada, pode-se afirmar que o elemento químico de número III é um

Observe a reação abaixo.

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} \( \rightleftarrows \) 2NH_{3 (g)}

A expressão que relaciona corretamente a expressão da ação das massas, as concentrações molares no equilíbrio e a constante de equilíbrio da reação acima é

Em condições ambientes, os álcoois de menor peso molecular são líquidos, facilitando a sua dissolução na água. Em relação aos álcoois indicados abaixo, aquele que apresenta à maior solubilidade em água é o

Quando 4 litros de nitrogênio sob pressão de 1 atm são misturados isotermicamente com 3 litros de argônio sob pressão de 2 atm, a mistura final ocupará um volume de 2 litros se a pressão total, em atm, for igual a