Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. À equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

Sabendo-se que as constantes de dissociação do gás sulfídrico, H₂S, são K₁=8,73 x 10^-7 e K₂=3,63 x 10^-12, as concentrações molares de íons HS^- e de S^2- numa solução de 0,873M de gás sulfídrico são, respectivamente:

A dureza da água é um dado muito importante em diversas aplicações. As reações dos íons que geram a dureza na água com EDTA e o respectivo indicador são representados abaixo.

Em relação à dureza da água, assinale a opção INCORRETA.

Sobre a pilha de corrosão eletroquímica, que é constituída de elementos fundamentais, marque a opção correta.

Calcule a concentração resultante de [H⁺], em mol.L-¹, ao se titular uma solução de 50mL de HCI 0,1 M com 25mL de NaOH 10^-1 M e marque a opção correta.

Analise os complexos abaixo.

I- [Fe(CN)₆]^4-

II- [Fe(CN)₆]^3-

III- [Cu(NH₃)₄]²⁺

IV- [Cu(CN)₄]^3-

O número de coordenação em cada um dos complexos acima é, respectivamente:

Com relação aos instrumentos e técnicas usadas em laboratório, é correto afirmar que:

O éter etílico é um composto orgânico que foi muito usado no passado como anestésico. Um dos métodos usados para sua obtenção é a desidratação intermolecular do etanol, como mostrado na reação abaixo.

Um químico deseja utilizar o mesmo método descrito acima para sintetizar um éter assimétrico, o 2-etóxi-2- metilpropano. Nesse caso, os álcoois de partida devem ser

Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez K_a = 5,6 x10^-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M desse ácido. Considere [HA]>>[A].

Um químico possui em seu laboratório uma substância de estrutura desconhecida, a qual ele chamou A. Essa substância reage com uma mistura de HNO₃/H₂SO₄, gerando uma substância B. A substância B reage com uma mistura de Br₂/Fe, resultando em uma substância C, a qual possui uma fórmula molecular determinada de C₅H₄O₂NBr. Sabendo-se que o Índice de Deficiência de Hidrogênios (IDH) da substância C é igual a 5, o químico chegou à conclusão de que os compostos A, B e C são, respectivamente: