Uma titulação redox se baseia em uma reação de oxirredução entre o analito e o titulante. Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de Fe²⁺ 0,2 mol/L com uma solução 0,2 mol/L de Ce⁴⁺ (titulante). Calcule o potencial do sistema para um volume de titulante de 25,00 mL e assinale a opção correta.

Dados: Equação de Nernst para redução da espécie genérica A (aA + ne^-→ bB):

!$ E=E^º_{red}-{\large{0,059 \over n}} \log \left({\large{a^b_B \over a^a_A}}\right) !$

Onde: Eº _red = potencial padrão de redução; n = número de elétrons da reação; e a_I = atividade da espécie i (a atividade pode ser aproximada pela concentração da espécie caso ela esteja em solução ou pode ser considerada igual a 1 caso ela esteja no estado sólido).

Reação de titulação: Ce⁴⁺ + Fe²⁺ !$ \rightleftharpoons !$ Ce³⁺ + Fe³⁺

Semi-reações: Ce⁴⁺ + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Ce³⁺ E⁰=+1,44V

Fe³⁺ + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Fe²⁺ E⁰=+ 0,77V

Analise a estrutura da fexofenadina abaixo:

Com base na estrutura apresentada acima, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.

I- A molécula possui 32 carbonos em sua estrutura.

II- Há dois carbonos quirais.

III- O Nitrogênio da cadeia fechada funciona como uma base de Lewis.

IV- É possível identificar as funções orgânicas: cetona, álcool e amina.

Na análise gravimétrica, a massa de um determinado produto é usada para calcular a quantidade do analito presente na amostra original. Um dos métodos gravimétricos de análise consiste na precipitação química. Na análise gravimétrica do Mg²⁺, ele é precipitado como fosfato de amônio e magnésio Mg(NH₄)PO₄ • 6H₂O, o qual em seguida é calcinado, transformando-se em Mg₂P₂O₇. Sabendo-se que a massa de precipitado obtida após a calcinação é de 122,43g, calcule a massa, em gramas, de Mg²⁺ presente na amostra original e assinale a opção correta.

Dados: massas molares

M_Mg = 24,3 g/mol;

M_P = 31 g/mol; e

M_o= 16 g/mol.

Assinale a opção que apresenta a molécula orgânica classificada como álcool.

Assinale a opção que apresenta a ordem crescente de ponto de ebulição à pressão atmosférica para os seguintes hidrocarbonetos:

I- propano

II- propeno

III- pentano

IV- 2,2-dimetilpropano

Observe a reação orgânica abaixo e assinale a opção que apresenta o mecanismo de reação envolvido.

O petróleo é uma mistura complexa de compostos orgânicos, principalmente hidrocarbonetos. Uma das principais frações obtidas em seu refino é a gasolina, que pode ser obtida por outros processos além da destilação do petróleo, como a combinação de moléculas pequenas para formar moléculas maiores. Nesse contexto, a síntese de octano a partir de uma mistura de butano e buteno é uma reação característica do processo de:

Sobre os erros experimentais, assinale a opção correta.

Dadas as semirreações de redução abaixo e seus respectivos potenciais-padrão:

!$ ^1/_2 !$ Hg₂CI_2(g) + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Hg_(I) +CI^- Eº=+0,268 V

AgCI_(s) + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Ag_(s) + CI^- Eº=+0,222 V

Com base nas informações acima, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.

I- A primeira reação é a redução do calomelano.

II- Uma célula galvânica com um eletrodo padrão de hidrogênio e um eletrodo de calomelano saturado terá uma diferença de potencial de +0,268 V.

III- O eletrodo de cloreto de prata não pode ser usado com um eletrodo padrão de hidrogênio.

IV- O eletrodo de cloreto de prata com KCI saturado possui potencial igual a +0,222 V.

Calcule a entalpia padrão de formação do etanol a 25ºC a partir de sua entalpia padrão de combustão e assinale a opção correta.

Dados:

C₂H₅OH_(I) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(I) !$ \Delta !$Hº=-1.368 kJ.mol^-1

Entalpia padrão de formação do CO_2(g)=-393,5 kJ.mol^-1

e

Entalpia padrão de formação da H₂O_(I)=-285,8 kJ.mol^-1