Questões do Concurso Marinha

2615898 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
Orgão: Marinha

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Teorias AtômicasTabela Periódica. Propriedades periódicas.

Com relação à classificação periódica e às propriedades dela decorrentes, é correto afirmar que:

A

o tungstênio possui raio atômico muito maior que o molibdénio, o que é explicado pelo efeito da contração lantanóidica.

B

tendo em vista a carga nuclear crescente dos elementos em um grupo da tabela periódica, a energia de ionização do rubídio é maior que do sódio.

C

os metais são bons condutores de eletricidade e calor, são maleáveis e são encontrados em sua totalidade no lado direito da tabela periódica.

D

a afinidade eletrônica aumenta ao longo de um período da tabela periódica, o que explica, com exceção dos gáses nobres, a tendência dos não metais em formar ânions nas reações químicas.

E

a maior afinidade eletrônica dos não metais explica a tendência desses elementos para formação de bases.

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2615897 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
Orgão: Marinha

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Química InorgânicaReações InorgânicasCálculo Estequiométrico

Considerando uma mistura composta por 30g de alumínio e 80g de óxido de ferro (Fe₂0₃) reagindo em alta temperatura para formar ferro líquido e Al₂0₃, determine quantas gramas de ferro líquido e de Al20 3 serão formados, respectivamente, e assinale a opção correta.

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2615896 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
Orgão: Marinha

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Química OrgânicaReações Orgânicas

Com relação às reações de oxidação- redução em compostos orgânicos, assinale a opção correta.

A

Na transformação do grupo funcional ácido carboxílico em álcool, ocorre a oxidação do ácido carboxílico.

B

Na transformação do grupo funcional alcano em álcool, ocorre a oxidação do alcano.

C

Na transformação do grupo funcional aldeído em álcool, ocorre a oxidação do aldeído.

D

Na transformação do grupo funcional aldeído em ácido carboxílico, ocorre a redução do aldeído.

E

Na transformação do grupo funcional alcano em ácido carboxílico, ocorre a redução do alcano.

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2615895 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
Orgão: Marinha

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Química InorgânicaFunções Inorgânicas

Com relação ao estudo das soluções, é correto afirmar que:

A

uma solução em equilíbrio com soluto não dissolvido é caracterizada como supersaturada.

B

o desvio positivo da Lei de Raoult é característico em soluções cujas forças intermoleculares são mais fortes que dos componentes puros.

C

em soluções diluídas, o ponto de ebulição e o ponto de congelamento sofrem elevação ao aumentar a concentração do soluto.

D

pela teoria de Bronsted-Lowry, ácido é um receptor de par de elétrons, enquanto pela teoria de Lewis ácido é um doador de prótons.

E

pela definição de Arrhenius, um ácido é um composto que libera íons de hidrogênio ao ser dissolvido em água, como HF e HNO₃, enquanto NaF e CaCl₂ são considerados sais de Arrhenius.

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2615894 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
Orgão: Marinha

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Termoquímica e Termodinâmica

92g de etanol é queimado no interior de um recipiente fechado de forma que 20% do calor gerado é dissipado e o restante e é utilizado para aquecer 51,2 kg de água que está inicialmente a 25 C. Considerando que o calor molar de combustão do etanol é 8x10³ kJ/mol e o calor especifico da água é 75 Jl°C.mol, calcule a temperatura final da água e assinale a opção correta.

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2615893 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
Orgão: Marinha

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Teorias AtômicasTabela Periódica. Propriedades periódicas.

Com relação aos elementos de transição, é correto afirmar que:

A

possuem elevada tendência para formar complexos, devido à formação de íons pequenos de carga elevada e existência de orbitais vazios de baixa energia.

B

o ferro e o cobre são bastante reativos, podendo se apresentar nos estados de oxidação (+li) e (+Ili).

C

a primeira energia de ionização dos elementos do grupo 12 é menor que a do grupo 2, tendo em vista que o elétron está sendo retirado de um subnível incompleto.

D

os elementos do grupo 5 reagem com muitos não metais a altas temperaturas, formando íons com estado de oxidação que varia de (+I) a (+VII).

E

o titânio se caracteriza pela baixa reatividade em temperaturas baixas e moderadas, pela alta densidade e baixa resistência mecânica.

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2615892 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
Orgão: Marinha

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Teorias AtômicasTabela Periódica. Propriedades periódicas.

Com relação aos elementos do grupo 13, é correto afirmar que:

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2615891 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
Orgão: Marinha

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Teorias AtômicasModelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

Com relação à estrutura atômica, é correto afirmar que:

A

o modelo de Thomson previa que os átomos eram permanentes e indivísiveis, não podendo ser criados nem destruídos.

B

o modelo de Rutherford previa o átomo com um núcleo positivo, circundado por carga negativa, entretanto ele não conseguiu explicar a estabilidade do átomo.

C

os átomos em seu estado fundamental podem possuir até 7 camadas e 5 subcamadas.

D

o paramagnetismo é caracterizado por dois elétrons com spins na mesma direção.

E

os orbitais podem acomodar até 2 (dois) elétrons emparelhados, dessa forma, na subcamada f há capacidade para 12 elétrons.

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2615890 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
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Química InorgânicaReações InorgânicasCorrosão

Com relação aos processos corrosivos e seus estudos, assinale a opção correta.

A

Existem metais que não estão sujeitos ao ataque corrosivo, podendo ser empregados independentemente do meio corrosivo e condições operacionais.

B

O Diagrama de Pourbaix mostra as condições de pH e de potencial de eletrodo em que ocorrem a corrosão, imunidade e passivação de acordo com o metal analisado.

C

A corrosão, por ser um processo espontâneo, resulta em reações com variação de energia livre de Gibbs positiva.

D

Corrosões que formam produtos insolúveis não podem ser analisadas por meio de potenciais de eletrodos irreversíveis.

E

Como a medida de um potencial depende exclusivamente do metal e seu entorno, então valores relativos de potenciais não podem ser determinados com o uso de um eletrodo padrão

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2615889 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Marinha
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Química InorgânicaReações InorgânicasSoluções de Eletrólitos

Com relação à solubilidade de sólidos iônicos na água, é correto afirmar que:

A

considerando Kps (CaF₂) = 1, 7x10^·10 , a concentração de F_(aq) em uma solução saturada de CaF₂ é 3,5x10 mol/L.

B

a solução tampão apresenta o ácido e sua base conjugada em concentrações parecidas, de forma que o pH é alterado abruptamente com a adição de ácido concentrado.

C

o pH do ponto de equivalência de uma titulação de ácido forte com base fraca é maior que 7.

D

um indicador ácido-base é constituído por um par conjugado de ácido e base de Bronsted-Lowry com cores distintas.

E

o ponto de equivalência de uma titulação ácido-base ocorre sempre para pH=7.